Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 - Cánh diều có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chủ đề 2 Acid - Base - pH - Oxide -..

Trắc nghiệm Bài 8: Acid Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 100ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng muối tạo thành là:

A.
12,7g
B.
1,27g
C.
0,635g
D.
6,35g

Câu 2 :

Cho 6 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄. Sau phản ứng thu được 2,479 lít khí hydrogen (25⁰C, 1 bar). % khối lượng Cu trong hỗn hợp trên là:

A.
40%
B.
25%
C.
50%
D.
60%

Câu 3 :

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 lít khí hydrogen, người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄9,8% (hiệu suất 100%). Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng là

A.
98g
B.

10g
C.
49g
D.
50g

Câu 4 :

Chất nào sau đây không phản ứng với sắt?

A.
NaCl
B.
CH₃COOH
C.
H₂SO₄
D.
HCl

Câu 5 :

: Dãy dung dịch/ chất lỏng nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

A.
HNO₃, H₂O, H₃PO₄
B.
CH₃COOH, HCl, HNO₃
C.
HBr, H₂SO₄, H₂O
D.
HCl, NaCl, KCl

Câu 6 :

Phương trình hóa học nào sau đây đúng khi cho dung dịch CH₃COOH tác dụng với Mg

A.
CH₃COOH + Mg 🡪 CH₃COOMg + \(\frac{1}{2}\)H₂
B.
2CH₃COOH + Mg 🡪 (CH₃COO)₂Mg + H₂
C.
CH₃COOH + 2Mg 🡪 CH₃COO(Mg)₂ + \(\frac{1}{2}\)H₂
D.
CH₃COOH + Mg 🡪 CH₃COOHMg

Câu 7 :

Trong phòng thí nghiệm, H₂ thường được điều chế bằng cách cho Zn tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho 6.5 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HCl sẽ tạo ra bao nhiêu lít khí H₂ (ở dkc)?

A.
24,79l
B.
2,79l
C.
2,479l
D.
0,2479l

Câu 8 :

Công thức hóa học của acid có trong dịch vị dạ dày là

A.
CH₃COOH.
B.
H₂SO₄
C.
HNO₃
D.
HCl

Câu 9 :

Hòa tan hết muối cacbonat trung hòa của kim loại A bằng dung dịch H₂SO₄ vừa đủ nồng độ 19,6% thì thu được dung dịch chứa muối sunfat nồng độ 26,57%. Xác định kim loại A

A.
Zn
B.
Al
C.
Fe
D.
Mg

Câu 10 :

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

A.
100.
B.
200.
C.
300.
D.
400

Câu 11 :

Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là:

A.
250 ml
B.
400 ml
C.
500 ml
D.
125 ml

Câu 12 :

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A.
13,6 g
B.
1,36 g
C.
20,4 g
D.
27,2 g

Câu 13 :

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A.
Bari oxit và axit sunfuric loãng
B.
Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng
C.
Bari cacbonat và axit sunfuric loãng
D.
Bari clorua và axit sunfuric loãng

Câu 14 :

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau sinh ra chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh?

A.
Zn + HCl
B.
ZnO + HCl
C.
Zn(OH)₂+ HCl
D.
NaOH + HCl

Câu 15 :

Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H₂SO₄ loãng?

A.
FeO, Na₂O, NO₂
B.
CaO,MgO,P₂O₅
C.
K₂O, FeO, CaO
D.
SO₂,BaO, Al₂O₃

Câu 16 :

Để phân biệt ba dung dịch HCl, H₂SO₄, HNO₃ , nên dùng

A.
quỳ tím, dd AgNO₃
B.
dd Na₂CO₃ , dd AgNO₃
C.
dd NaOH, dd AgNO₃
D.
dd BaCl₂, dd AgNO₃

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 100ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng muối tạo thành là:

A.
12,7g
B.
1,27g
C.
0,635g
D.
6,35g

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương trình phản ứng tính số mol chất hết và chất dư

Lời giải chi tiết :

n_Fe = \(\frac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\)

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂+ H₂

0,1 0,01

\(\frac{{{n_{Fe}}}}{1} > \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\)🡪 HCl hết; Fe dư

n_FeCl2 = 0,005 mol 🡪 m_FeCl2 = 0,005 x 127 = 0,635g

Câu 2 :

A.
40%
B.
25%
C.
50%
D.
60%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng của Mg và H₂SO₄, Cu không tác dụng với H₂SO₄

Lời giải chi tiết :

Mg + H₂SO₄ 🡪 MgSO₄ + H₂

0,1 0,1

m_Mg = 0,1.24 = 2,4g

m_Cu = 6 - 2,4 = 3,6g 🡪 %m_Cu = \(\frac{{3,6}}{6}.100\% = 60\% \)

Câu 3 :

A.
98g
B.

10g
C.
49g
D.
50g

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính số mol H₂, tính khối lượng H₂SO₄

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

theo phương trình phản ứng: n_H2 = n_H2SO4 = 0,1 mol

m_H2SO4 = 0,1 x 98 = 9,8g 🡪 m_{dung dịch}= 9,8 : 98% = 10g

Câu 4 :

Chất nào sau đây không phản ứng với sắt?

A.
NaCl
B.
CH₃COOH
C.
H₂SO₄
D.
HCl

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất phản ứng được với sắt là acid

Lời giải chi tiết :

NaCl là muối không phản ứng được với sắt

Câu 5 :

: Dãy dung dịch/ chất lỏng nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

A.
HNO₃, H₂O, H₃PO₄
B.
CH₃COOH, HCl, HNO₃
C.
HBr, H₂SO₄, H₂O
D.
HCl, NaCl, KCl

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất/ dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là acid

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 6 :

Phương trình hóa học nào sau đây đúng khi cho dung dịch CH₃COOH tác dụng với Mg

A.
CH₃COOH + Mg 🡪 CH₃COOMg + \(\frac{1}{2}\)H₂
B.
2CH₃COOH + Mg 🡪 (CH₃COO)₂Mg + H₂
C.
CH₃COOH + 2Mg 🡪 CH₃COO(Mg)₂ + \(\frac{1}{2}\)H₂
D.
CH₃COOH + Mg 🡪 CH₃COOHMg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của acid.

Lời giải chi tiết :

Mg + 2CH₃COOH 🡪 (CH₃COO)₂Mg + H₂

Câu 7 :

A.
24,79l
B.
2,79l
C.
2,479l
D.
0,2479l

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của acid.

Lời giải chi tiết :

Acid làm cho quỳ tím hóa đỏ

Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

n_Zn = 0,1 mol 🡪 n_H2 = n_Zn = 0,1 mol 🡪 V_H2= 0,1 x 24,79 = 2,479(lít)

Câu 8 :

Công thức hóa học của acid có trong dịch vị dạ dày là

A.
CH₃COOH.
B.
H₂SO₄
C.
HNO₃
D.
HCl

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của acid được nêu trong sách Khoa học tự nhiên 8

Lời giải chi tiết :

HCl có trong dịch vị dạ dày

Đáp án: D

Câu 9 :

A.
Zn
B.
Al
C.
Fe
D.
Mg

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Giả sử dùng 1 mol A₂ (CO₃)_n

A₂ (CO₃)_n + nH₂SO₄ →A₂(SO₄)_n + nH₂O + nCO₂

1 n 1 n

m_dd = m_A2(CO3)n + m_{dd H2SO4} -m_CO2

\(\frac{{2{\text{A}} + 96n}}{{2{\text{A}} + 60n + \frac{{98n.100}}{{19,6}} - 44n}}.100 = 26,57\)

Lời giải chi tiết :

Giả sử dùng 1 mol A₂ (CO₃)_n

A₂ (CO₃)_n + nH₂SO₄ →A₂(SO₄)_n + nH₂O + nCO₂

1 n 1 n

m_dd = m_A2(CO3)n + m_{dd H2SO4} -m_CO2

\(\frac{{2{\text{A}} + 96n}}{{2{\text{A}} + 60n + \frac{{98n.100}}{{19,6}} - 44n}}.100 = 26,57\)

=> A= 28n

=> n=2, A=56 (Fe)

Câu 10 :

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

A.
100.
B.
200.
C.
300.
D.
400

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Đổi số mol Fe: \({n_{FeO}} = {{{m_{FeO}}} \over {{M_{FeO}}}} = ?\,\,(mol)\)

Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính mol HCl theo mol FeO

Bước 3: Tính V_HCl = n_HCl : C_M = ?

Lời giải chi tiết :

\({n_{Fe}} = {{14,4} \over {72}} = 0,2\,\,(mol)\)

PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,2 → 0,4 (mol)

V_HCl = n_HCl : C_M = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Câu 11 :

Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là:

A.
250 ml
B.
400 ml
C.
500 ml
D.
125 ml

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = V_NaOH . C_{M NaOH}= 0,5 . 1 = 0,5mol

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ H₂O

2 mol 1 mol

0, 5mol ? mol

V _H2SO4= n _H2SO4: C_M_H2SO4= 0,25 : 2 = 0,125l = 125ml

Câu 12 :

Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A.
13,6 g
B.
1,36 g
C.
20,4 g
D.
27,2 g

Đáp án : A

Phương pháp giải :

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Theo PTHH: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

=> m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2 = ? (g)

Lời giải chi tiết :

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

1mol 2mol 1mol

0,1mol ? mol

\({n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{0,1.1}}{1} = 0,1mol.\)

m _ZnCl2= n _ZnCl2. M _ZnCl2 = 0,1 . (65 + 35,5 . 2) = 13,6

Câu 13 :

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A.
Bari oxit và axit sunfuric loãng
B.
Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng
C.
Bari cacbonat và axit sunfuric loãng
D.
Bari clorua và axit sunfuric loãng

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

PTHH: BaCO₃+ H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Câu 14 :

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau sinh ra chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh?

A.
Zn + HCl
B.
ZnO + HCl
C.
Zn(OH)₂+ HCl
D.
NaOH + HCl

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂. H₂ cháy dưới ngọn lửa màu xanh

B sai vì phản ứng không tạo ra khí

C sai vì phản ứng không tạo ra khí

D sai vì phản ứng không tạo ra khí

Câu 15 :

Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H₂SO₄ loãng?

A.
FeO, Na₂O, NO₂
B.
CaO,MgO,P₂O₅
C.
K₂O, FeO, CaO
D.
SO₂,BaO, Al₂O₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A sai vì NO₂ không tác dụng với H₂SO₄ loãng

B sai vì P₂O₅ không tác dụng với H₂SO₄ loãng

C đúng

D sai vì SO₂ không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Câu 16 :

Để phân biệt ba dung dịch HCl, H₂SO₄, HNO₃ , nên dùng

A.
quỳ tím, dd AgNO₃
B.
dd Na₂CO₃ , dd AgNO₃
C.
dd NaOH, dd AgNO₃
D.
dd BaCl₂, dd AgNO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Để nhận biết 3 axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ ta dùng BaCl₂ và AgNO₃ vì

BaCl₂ giúp nhận ra H₂SO₄ do chỉ tạo kết tủa trắng với chất này

AgNO₃ nhận ra HCl sau khi nhận ra H₂SO₄ do tạo kết tủa trắng với HCl còn HNO₃ thì không có hiện tượng

Trắc nghiệm Bài 9: Base Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 9: Base với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 10: Thang pH Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10: Thang pH với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11: Oxide Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11: Oxide với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 13: Phân bón hóa học Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 13: Phân bón hóa học với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 8: Acid Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều có đáp án

Báo lỗi góp ý