Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Kim loại kiềm - Kiềm thô ..

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A.

R₂O₃.
B.

RO₂.
C.

R₂O.
D.

RO.

Câu 2 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.

Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.
B.

Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.
C.

Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.
D.

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

Câu 3 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.

Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.
B.

Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
C.

Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.
D.

Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 4 :

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A.

Na
B.

Fe
C.

Mg
D.

Al

Câu 5 :

Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

A.

Ca(HCO₃)₂.
B.

FeCl₃.
C.

AlCl₃.
D.

H₂SO₄.

Câu 6 :

Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂

X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁+ H ₂O

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A.

CaCO₃, NaHSO₄.
B.

BaCO₃, Na₂CO₃.
C.

CaCO₃, NaHCO₃.
D.

MgCO₃, NaHCO₃.

Câu 7 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A.

II, III và VI.
B.

I, II và III.
C.

I, IV và V.
D.

II, V và VI.

Câu 8 :

Một cốc nước có chứa các ion: Na⁺ (0,02 mol), Mg²⁺ (0,02 mol), Ca²⁺ (0,04 mol), Cl^- (0,02 mol), HCO₃^- (0,10 mol) và SO₄^2- (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

A.

Là nước mềm.
B.

Có tính cứng vĩnh cửu.
C.

Có tính cứng toàn phần.
D.

Có tính cứng tạm thời.

Câu 9 :

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A.

0,032.
B.

0,04.
C.

0,048.
D.

0,06.

Câu 10 :

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

19,70.
B.

17,73.
C.

9,85.
D.

11,82.

Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

21,92.
B.

23,64.
C.

39,40.
D.

15,76.

Câu 12 :

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂(đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là

A.

1,6.
B.

1,2.
C.

1,0.
D.

1,4.

Câu 13 :

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.

4,48.
B.

3,36.
C.

2,24.
D.

1,12.

Câu 14 :

Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A.

3,94 gam.
B.

7,88 gam.
C.

11,28 gam.
D.

9,85 gam.

Câu 15 :

Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là

A.

Mg và Ca.
B.

Be và Mg.
C.

Mg và Sr.
D.

Be và Ca.

Câu 16 :

Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là

A.

Kali và bari.
B.

Liti và beri.
C.

Natri và magie.
D.

Kali và canxi.

Câu 17 :

X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là:

A.

Ba
B.

Ca
C.

Sr
D.

Mg

Câu 18 :

Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A.

4,460.
B.

4,656.
C.

3,792.
D.

2,790.

Câu 19 :

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A.

80
B.

40
C.

160
D.

60

Câu 20 :

Nung 12,95 gam muối M(HCO₃)₂ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, rồi cho toàn bộ khí CO₂ thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có 10 gam kết tủa. M là:

A.

Be.
B.

Ca.
C.

Ba.
D.

Mg.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A.

R₂O₃.
B.

RO₂.
C.

R₂O.
D.

RO.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Kim loại kiềm có hóa trị I

=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R₂O

Câu 2 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.

Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.
B.

Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.
C.

Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.
D.

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A sai vì các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (SGK Hóa 12NC trang 150)

B đúng

C đúng vì các kim loại kiềm ở nhóm IA có bán kính lớn nhất so với các kim loại khác cùng chu kì

D đúng vì do các electron tự do trong kim loại kiềm gây ra.

Câu 3 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.

Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.
B.

Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
C.

Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.
D.

Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì các kim loại kiềm thuộc nhóm IA

B sai vì Be và Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện, Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

C sai vì Mg tác dụng chậm với nước ở nhiệt độ thường, Be không tác dụng với nước.

D sai vì trong nhóm IA, tính khử của các kim loại tăng dần từ Li đến Cs.

Câu 4 :

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A.

Na
B.

Fe
C.

Mg
D.

Al

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì Na là kim loại kiềm nên tan hết trong nước.

Na + H₂O → NaOH + $\dfrac{1}{2}$H₂↑

B, C sai vì Fe, Mg tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao.

D sai Al phản ứng với H₂O nhưng phản ứng dừng ngay vì tạo màng Al(OH)₃ ngăn cản phản ứng => Al không tan hết

Câu 5 :

Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

A.

Ca(HCO₃)₂.
B.

FeCl₃.
C.

AlCl₃.
D.

H₂SO₄.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A đúng vì Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓_trắng + Na₂CO₃ + 2H₂O

B sai vì Fe(OH)₃ kết tủa nâu đỏ: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

C sai vì không thu được kết tủa: Al³⁺ + 4OH^- _dư → AlO₂^- + 2H₂O

D sai vì không có kết tủa: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 6 :

Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂

X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁+ H ₂O

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A.

CaCO₃, NaHSO₄.
B.

BaCO₃, Na₂CO₃.
C.

CaCO₃, NaHCO₃.
D.

MgCO₃, NaHCO₃.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

X là CaCO₃, Y là NaHCO₃.

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ CaO + CO₂↑

X X₁

CaO + H₂O $\xrightarrow{{}}$ Ca(OH)₂

X₂

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ $\xrightarrow{{}}$ CaCO₃ + NaOH + H₂O

Y Y₁

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ $\xrightarrow{{}}$ CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Y Y₂

Câu 7 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A.

II, III và VI.
B.

I, II và III.
C.

I, IV và V.
D.

II, V và VI.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

(I),(IV),(V): Không phản ứng

(II) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$ 2NaOH + CaCO₃↓

(III) 2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow[{mnx}]{{{}đpdd}}$ 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(VI) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$ 2NaOH + BaSO₄↓

Câu 8 :

A.

Là nước mềm.
B.

Có tính cứng vĩnh cửu.
C.

Có tính cứng toàn phần.
D.

Có tính cứng tạm thời.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đun sôi nước xảy ra phản ứng:

$2HCO_3^ - \xrightarrow{{{t^ \circ }}}CO_3^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O$

${\text{C}}{{\text{a}}^{{\text{2 + }}}}{\text{ + CO}}_{\text{3}}^{{\text{2 - }}}\xrightarrow{{}}{\text{CaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \downarrow $

${\text{M}}{{\text{g}}^{{\text{2 + }}}}{\text{ + CO}}_{\text{3}}^{{\text{2 - }}}\xrightarrow{{}}{\text{MgC}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \downarrow $

Xét tổng số mol Ca²⁺ và Mg²⁺ với CO₃^2- => xét các ion còn lại trong cốc

Lời giải chi tiết :

$2HCO_3^ - \xrightarrow{{{t^ \circ }}}CO_3^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O$

0,1 → 0,05

${\text{C}}{{\text{a}}^{{\text{2 + }}}}{\text{ + CO}}_{\text{3}}^{{\text{2 - }}}\xrightarrow{{}}{\text{CaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \downarrow $

${\text{M}}{{\text{g}}^{{\text{2 + }}}}{\text{ + CO}}_{\text{3}}^{{\text{2 - }}}\xrightarrow{{}}{\text{MgC}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \downarrow $

${{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{a}}^{{\text{2 + }}}}}}{\text{ + }}{{\text{n}}_{{\text{M}}{{\text{g}}^{{\text{2 + }}}}}}{\text{ = 0,04 + 0,02 = 0,06}}\,\,{\text{ > }}\,{{\text{n}}_{{\text{CO}}_{\text{3}}^{{\text{2 - }}}}}$

→ Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong cốc còn $C{a^{2 + }},M{g^{2 + }},N{a^ + },C{l^ - },SO_4^{2 - }$ nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu.

Câu 9 :

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A.

0,032.
B.

0,04.
C.

0,048.
D.

0,06.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${n_{C{O_2}}} > {n_{BaC{O_3}}} \to $ Có 2 muối được tạo thành

$\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{BaC{O_3}}}}}{2}$

$\xrightarrow{{BTNT.Ba}}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} + {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{C{O_2}}} > {n_{BaC{O_3}}} \to $ Có 2 muối được tạo thành $\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{BaC{O_3}}}}}{2} = \dfrac{{0,12 - 0,08}}{2} = 0,02\,mol$

$\xrightarrow{{BTNT.Ba}}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} + {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,08 + 0,02 = 0,1\,mol$

$\to {C_{M\,\,Ba{{(OH)}_2}}} = a = \frac{{0,1}}{{2,5}} = 0,04\,\,M$

Câu 10 :

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.

19,70.
B.

17,73.
C.

9,85.
D.

11,82.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

So sánh ${n_{C{O_2}}}$ và ${n_{O{H^ - }}}$ => kết luận chất sinh ra

+) ${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}$

+) so sánh ${n_{CO_3^{2 - }}}$ và ${n_{B{a^{2 + }}}}$ => số mol kết tủa

Lời giải chi tiết :

${n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol;{n_{NaOH}} = 0,5.0,1 = 0,05\,mol\,;\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5.0,2 = 0,1\,mol$

$\to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05 + 2.0,1 = 0,25\,mol$

Do $2.{n_{C{O_2}}} > {n_{O{H^ - }}} > {n_{C{O_2}}} \to $ Có kết tủa $ \to {n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = 0,25 - 0,2 = 0,05\,mol < {n_{B{a^{2 + }}}}$

$ \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = 0,05\,mol \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,05.197 = 9,85\,gam$

Câu 11 :

A.

21,92.
B.

23,64.
C.

39,40.
D.

15,76.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O.

Gọi số mol Na, Ba, O lần lượt là a, b, c (mol)

+) Khối lượng hh X => PT (1)

+) n_Ba = n_Ba(OH)2 → b (2)

+) Áp dụng định luật bảo toàn electron => PT (3)

Từ (1),(2),(3) → a; b; c

+) ${n_{O{H^ - }}} = {n_{Na}} + 2{n_{Ba}}$

+) Xét $T = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$

$ + ){n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}$

+) so sánh ${n_{CO_3^{2 - }}}$ và ${n_{B{a^{2 + }}}}$ => số mol kết tủa

Lời giải chi tiết :

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O.

Gọi số mol Na, Ba, O lần lượt là a, b, c (mol) → 23a + 137b + 16c = 21,9 (1)

${n_{{H_2}}} = 0,05\,mol;\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12\,mol$ → b = 0,12 (2)

Áp dụng định luật bảo toàn electron a + 2b = 2c + 0,05.2 (3)

Từ (1),(2),(3) → a = 0,14; b = 0,12; c = 0,14

${n_{O{H^ - }}} = {n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 0,14 + 0,12.2 = 0,38\,mol$

${n_{C{O_2}}} = 0,3\,mol$

$T = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,38}}{{0,3}} \approx 1,23$

$C{O_2} + O{H^ - }\xrightarrow{{}}HCO_3^ - $

$C{O_2} + 2O{H^ - }\xrightarrow{{}}CO_3^{2 - } + {H_2}O$

${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = 0,38 - 0,3 = 0,08\,mol < {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,12 \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = 0,08\,mol$

$ \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,08.197 = 15,76\,gam$

Câu 12 :

A.

1,6.
B.

1,2.
C.

1,0.
D.

1,4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

$ {n_{{K_2}C{O_3}\,(C{O_2} + KOH)}} < {n_{C{O_2}}}$

BTNT C: ${n_{KHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{K_2}C{O_3}\,(C{O_2} + KOH)}}$

BTNT K: ${n_{KOH}} = {n_{KHC{O_3}}} + 2{n_{{K_2}C{O_3}}} \to {C_{M\,KOH}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{C{O_2}}} = \,0,1\,mol;\,{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,1.0,2 = 0,02\,mol\,;$

${n_{BaC{O_3} \downarrow }} = 0,06\,mol \to {n_{{K_2}C{O_3}(Y)}} = 0,06\,mol$

$ \to {n_{{K_2}C{O_3}\,(C{O_2} + KOH)}} = \,0,06 - 0,02 = 0,04\,mol < {n_{C{O_2}}}$

$\xrightarrow{{BTNT\,\,C}}{n_{KHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{K_2}C{O_3}\,(C{O_2} + KOH)}} = 0,1 - 0,04 = 0,06\,mol$

$\xrightarrow{{BTNT\,\,K}}{n_{KOH}} = {n_{KHC{O_3}}} + 2{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,06 + 2.0,04 = 0,14\,mol \to {C_{M\,\,KOH}} = \,\dfrac{{0,14}}{{0,1}} = 1,4\,M$

Câu 13 :

A.

4,48.
B.

3,36.
C.

2,24.
D.

1,12.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Nhỏ từ từ dd HCl vào X xảy ra các phản ứng:

$CO_3^{2 - } + {H^ + }\xrightarrow{{}}HCO_3^ - $

$HCO_3^ - + {H^ + }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

Lời giải chi tiết :

${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 1,5.0,1 = 0,15\,mol;\,{n_{HCO_3^ - }} = {n_{KHC{O_3}}} = 0,1\,mol;{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2.1 = 0,2\,mol$

$CO_3^{2 - }\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H^ + }\xrightarrow{{}}HCO_3^ - $

0,15 → 0,15 → 0,15

$ \to {n_{HCO_3^ - }} = 0,1 + 0,15 = 0,25\,mol;\,{n_{{H^ + }}} = 0,2 - 0,15 = 0,05\,mol$

$HCO_3^ - + {H^ + }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

0,25 0,05 → 0,05

$\Rightarrow {V_{C{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12\,(l)$

Câu 14 :

A.

3,94 gam.
B.

7,88 gam.
C.

11,28 gam.
D.

9,85 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

$2{H^ + } + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

${H^ + } + HCO_3^ - \xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

+) từ số mol HCl => PT (1)

$HCO_3^ - + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O$

+) Từ số mol NaOH => PT (2)

${K_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2KHC{O_3}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{NaHC{O_3}}} = a\,mol;\,{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = b\,mol \to \left\{ \begin{gathered}{n_{CO_3^{2 - }}} = a\,mol \hfill \\{n_{HCO_3^ - }} = (a + 2b)\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$2{H^ + } + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

${H^ + } + HCO_3^ - \xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$

${n_{HCl}} = 0,5.0,56 = 0,28\,mol \to 2a + (a + 2b) = 0,28\,\,\,(1)$

$HCO_3^ - + O{H^ - }\xrightarrow{{}}CO_3^{2 - } + {H_2}O$

$\,{n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2\,mol \to a + 2b = 0,2\,\,\,(2)$

$ (1),(2) \to a = 0,04;\,\,b = 0,08$

${K_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} \downarrow + 2KHC{O_3}$

0,04 0,08 → 0,04

${m_{BaC{O_3}}} = 0,04.197 = 7,88\,g$

Câu 15 :

A.

Mg và Ca.
B.

Be và Mg.
C.

Mg và Sr.
D.

Be và Ca.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

A + 2HCl → ACl₂ + H₂↑

a 2a a

B + 2HCl → BCl₂ + H₂↑

a 2a a

TH1: HCl vừa đủ => tính a => số mol A + B

$ \to {M_A}{\text{ + }}{{\text{M}}_B}$ (lẻ) → loại

TH2: HCl dư " n_{HCl dư} = a mol

$ \to {M_A}{\text{ + }}{{\text{M}}_B}$

Lời giải chi tiết :

Do trong Y các chất tan có nồng độ mol bằng nhau → Đặt số mol mỗi kim loại là a mol

A + 2HCl → ACl₂ + H₂↑

a 2a a

B + 2HCl → BCl₂ + H₂↑

a 2a a

n_HCl= 0,2.1,25= 0,25 mol

TH1: HCl vừa đủ

4a = 0,25 → a = 0,0625 mol $ \to {M_A}{\text{ + }}{{\text{M}}_B}{\text{ = }}\frac{{{\text{2,45}}}}{{{\text{0,0625}}}}{\text{ = 39,2}}$ (lẻ) → loại

TH2: HCl dư " n_{HCl dư} = a mol

4a + a = 5a = 0,25 → a = 0,05 mol $\to {M_A}{\text{ + }}{{\text{M}}_B}{\text{ = }}\frac{{{\text{2,45}}}}{{{\text{0,05}}}}{\text{ = 49}}$

=> M_A = 9 và M_B = 40 thỏa mãn → Be và Ca

Câu 16 :

A.

Kali và bari.
B.

Liti và beri.
C.

Natri và magie.
D.

Kali và canxi.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_{e nhận}= n_{e cho} = 2.n_H2

+) $\left\{ \begin{gathered}M = \dfrac{m}{n} \hfill \\{n_{e\,cho}} = n.hóa\,trị \hfill \\ \end{gathered} \right. \to M = \dfrac{m}{{{n_{e.td}}}}. hóa\,trị$

Vì hh gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ => 1 < hóa trị trung bình < 2

=> khoảng giá trị M trung bình

Lời giải chi tiết :

2X + 2HCl → 2XCl + H₂↑

Y + 2HCl → YCl₂ + H₂↑

${n_{{H_2}}} = 0,25\,mol$

=> n_{e nhận}= n_{e cho} = 2.n_H2 = 2.0,25 = 0,5 mol

Ta có: $\left\{ \begin{gathered}M = \dfrac{m}{n} \hfill \\{n_{e\,cho}} = n.hóa\,trị \hfill \\ \end{gathered} \right. \to M = \dfrac{m}{{{n_{e.td}}}}. hóa\,trị$

Vì hh gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ => 1 < hóa trị trung bình < 2

$ \to \,14,2 < {\overline M _{hh}} < 28,4$

A sai vì $\,\overline M \,\, > 39$

B sai vì $\,\overline M \,\, < 9$

D sai vì $\,\overline M \,\, > 39$

→ Kim loại X, Y là Na, Mg

Câu 17 :

A.

Ba
B.

Ca
C.

Sr
D.

Mg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${n_X} + {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}}$

=> M_X lớn nhất

+) ${n_{{H_2}}} < 0,05\,mol\, \to \,{n_X} < 0,05\,mol$

=> M_X nhỏ nhất

Lời giải chi tiết :

$X + 2HCl\xrightarrow{{}}XC{l_2} + {H_2}$

${\text{Z}}n + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}$

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol\,\, \to \,\,{n_X} + {n_{Zn}} = 0,03\,mol$

$ \to \overline M = \dfrac{{1,7}}{{0,03}} = 56,7\,\, \to \,\,{M_X} < 56,7\,\, \to \,$ loại A, C

$X + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}X{\text{S}}{O_4} + {H_2}$

${n_{{H_2}}} < \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol\,\,\, \to \,\,{n_X} < 0,05\,\,mol$

${M_X} > \dfrac{{1,9}}{{0,05}} = 38\,\, \to \,\,$ loại D

$ \to \,\,38 < {M_X} < 56,7\,\,\, \to \,\,X$ là Ca

Câu 18 :

A.

4,460.
B.

4,656.
C.

3,792.
D.

2,790.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có: ${n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{{H_2}}}$

Trung hòa dung dịch X và Y tức là: ${n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}}$

Gọi số mol H₂SO₄ là a (mol) thì số mol HCl là 2a (mol)

$ \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}$ => a

$\to \left\{ \begin{gathered}{n_{{H_2}S{O_4}}} \hfill \\{n_{HCl}} \hfill \\ \end{gathered} \right.$

+) Khối lượng muối bằng khối lượng kim loại cộng khối lượng gốc axit: $m = {m_{hhX}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{C{l^ - }}}$

Lời giải chi tiết :

Bản chất của phan ứng kim loại với nước là: $2{{H}_{2}}O\to 2OH_{{}}^{-}+{{H}_{2}}$

→${n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{{H_2}}} = 2.\dfrac{{0,5376}}{{22,4}} = 0,048\,mol$

$O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O$

0,048 $\to $ 0,048

Vì số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄ nên gọi số mol H₂SO₄ là a(mol) thì số mol HCl là 2a (mol)

$\to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 2a + 2a = 4a\,mol$

$\to 4a = 0,048 \to a = 0,012\,$

$\to \left\{ \begin{gathered}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,012\,mol \to {n_{SO_4^{2 - }}} = 0,012\,mol \hfill \\{n_{HCl}} = 2.0,012 = 0,024\,mol \to {n_{C{l^ - }}} = 0,024\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$

$ \to m = {m_{hhX}} + {m_{SO_4^{2 - }}} + {m_{C{l^ - }}} = 1,788 + 0,012.96 + 0,024.35,5 = 3,792\,gam$

Câu 19 :

A.

80
B.

40
C.

160
D.

60

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Kết tủa là BaCO₃. Như vậy khi cho Ba(OH)₂ tác dụng với NaHCO₃ thì sẽ xảy ra phương trình như sau:

$O{H^ - } + HCO_3^ - \xrightarrow{{}}{H_2}O + CO_3^{2 - }$

$B{a^{2 + }} + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}BaC{O_3} \downarrow $

Dự đoán dung dịch X có thể gồm $\left\{ \begin{gathered}CO_3^{2 - } \hfill \\O{H^ - } \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Khi thêm H⁺ vào dung dịch X, bắt đầu có khí thì dừng lại => CO₃^2- hòa tan vừa hết

${H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O$

${H^ + } + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}HCO_3^ - $

$ \to \,{n_{{H^ + }}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,1 = 0,02\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = 0,04mol$

${n_{NaHC{O_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03\,mol \to {n_{HCO_3^ - }} = 0,03mol$

$\begin{align} & O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}\to {{H}_{2}}O+CO_{3}^{2-} \\ & 0,04\,\,>\,\,\,0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,0,03 \\ \end{align}$

$\begin{align} & B{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\to BaC{{O}_{3}}\downarrow \\ & 0,02\,\,\,<\,\,0,03\,\,\to \,\,0,02 \\ \end{align}$

Dung dịch X có $\left\{ \begin{gathered}CO_3^{2 - }:0,01\,\,mol \hfill \\O{H^ - }\,\,\,:\,0,01\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Khi thêm H⁺ vào dung dịch X, bắt đầu có khí thì dừng lại:

$\begin{align} & {{H}^{+}}\,\,\,\,+\,\,\,\,O{{H}^{-}}\to {{H}_{2}}O \\ & 0,01\,\leftarrow \,0,01 \\ \end{align}$

$\begin{align} & {{H}^{+}}\,\,\,+\,\,\,CO_{3}^{2-}\to HCO_{3}^{-} \\ & 0,01\leftarrow 0,01 \\ \end{align}$

$ \to \,{n_{{H^ + }}} = 0,01 + 0,01 = 0,02\,\,mol$

$ \to \,{V_{HCl}} = \dfrac{{0,02}}{{0,25}} = 0,08\,(l) = 80\,(ml)$

Câu 20 :

A.

Be.
B.

Ca.
C.

Ba.
D.

Mg.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

$M{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Giải theo phướng trình

Lời giải chi tiết :

n_CaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,1 ← 0,1 (mol)

M(HCO₃)₂ → MO + 2CO₂↑ + H₂O

0,05 ← 0,1 (mol)

Ta có: m_M(HCO3)2 = 0,05. (M + 122) = 12,95

=> M = 137 (Ba)

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 2) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập Kim loại kiềm - kiềm thổ - nhôm hay và khó (phần 1) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối aluminat tác dụng với axit Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Hợp chất của nhôm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Hợp chất của nhôm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 27. Nhôm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 27. Nhôm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập axit tác dụng với muối cacbonat Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Nước cứng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Nước cứng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết