Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 5. Đại cương về kim loại

Trắc nghiệm Bài 22. Sự điện phân - Hóa 12

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Sản phẩm thu được khi điện phân NaOH nóng chảy là gì ?

A.

Ở catot (-): Na và ở anot (+): O₂ và H₂O.
B.

Ở catot (-): Na₂O và ở anot (+): O₂ và H₂.
C.

Ở catot (-): Na và ở anot (+): O₂ và H₂.
D.

Ở catot (-): Na₂O và ở anot (+): O₂ và H₂O.

Câu 2 :

Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO₃, ở cực dương xảy ra phản ứng

A.

Ag + e → Ag⁺
B.

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
C.

Ag → Ag⁺ + e
D.

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Câu 3 :

Ở cực âm (catot) bình điện phân nào có xảy ra quá trình đầu tiên 2H₂O + 2e →2OH^- + H₂ khi điện phân dung dịch ?

A.

dung dịch KBr
B.

dung dịch Pb(NO₃)₂
C.

dung dịch H₂SO₄
D.

dung dịch FeSO₄

Câu 4 :

Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺ và Cl^-. Thứ tự điện phân xảy ra ở catot (theo chiều từ trái sang phải) là

A.

Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.
B.

Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.
C.

Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
D.

Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu 5 :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ là

A.

CuSO₄ → Cu + S + 2O₂
B.

CuSO₄ → Cu + SO₂ + 2O
C.

CuSO₄ + H₂O → Cu(OH)₂ + SO₃
D.

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Câu 6 :

Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có vách ngăn. Sản phấm thu được gồm

A.

H₂, Cl₂, NaOH
B.

H₂, Cl₂, NaOH, nước Giaven
C.

H₂, Cl₂, nước Giaven
D.

H₂, nước Giaven

Câu 7 :

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Cl^-, SO₄^2-, NO₃^- . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là:

A.

Na⁺, Al³⁺ , SO₄^2-, NO₃^- .
B.

Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, Al³⁺.
C.

Na⁺, Al³, Cl^-, NO₃^-.
D.

Al³⁺ , Cu²⁺, Cl^-, NO₃^-.

Câu 8 :

Cho 4 dung dịch muối: CuSO₄, K₂SO₄, NaCl, KNO₃. Dung dịch nào sau điện phân cho ra một dung dịch axit ?

A.

K₂SO₄.
B.

CuSO₄.
C.

NaCl.
D.

KNO₃.

Câu 9 :

Điện phân NaCl nóng chảy bằng điện cực trơ, ở catot thu được

A.

Cl₂.
B.

Na.
C.

NaOH.
D.

H₂.

Câu 10 :

Khi điện phân dung dịch KCl và dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ, ở cực dương đều xảy ra quá trình đầu tiên là

A.

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.
B.

2H₂O + 2e →H₂ + 2OH^-
C.

2Cl^- → Cl₂ + 2e.
D.

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Câu 11 :

Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO₄ đến khi NaCl và CuSO₄ đều hết nếu dung dịch sau điện phân hoà tan được Fe và sinh khí thì dung dịch sau điện phân chắc chắn chứa

A.

CuCl₂
B.

CuSO₄
C.

HCl, CuSO₄
D.

H₂SO₄

Câu 12 :

Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy ra quá trình: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ở cực dương (anot) khi điện phân dung dịch:

A.

dung dịch KBr.
B.

dung dịch NaCl
C.

dung dịch Na₂SO₄
D.

dung dịch HgCl₂.

Câu 13 :

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp xảy ra phản ứng

A.

cation Na⁺ bị khử ở catot.
B.

phân tử H₂O bị khử ở catot.
C.

ion Cl^-bị khử ở anot.
D.

phân tử H₂O bị oxi hoá ở anot.

Câu 14 :

lon Mg²⁺ bị khử trong trường hợp

A.

Điện phân dung dịch MgCl₂.
B.

Điện phân MgCl₂ nóng chảy.
C.

Thả Na vào dung dịch MgCl₂.
D.

Cho dd MgCl₂ tác dụng dd Na₂CO3.

Câu 15 :

Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: CaCl₂, FeCl₃, ZnCl₂, CuCl₂. Kim loại thoát ra đầu tiên ở catot là

A.

Ca.
B.

Fe.
C.

Zn.
D.

Cu.

Câu 16 :

Điện phân một dung dịch có chứa H₂SO₄, CuSO₄. pH của dung dịch biến đối như thế nào theo thời gian điện phân?

A.

Tăng dần đến pH = 7 rồi không đổi
B.

Giảm dần
C.

Tăng dần đến pH > 7 rồi không đổi
D.

pH không đổi, luôn nhỏ hơn 7

Câu 17 :

Muốn mạ niken (mạ kền) một vật bằng sắt người ta phải dùng catot là vật bằng sắt, anôt làm bằng Ni, dung dịch điện li là dung dịch muối niken (NiSO₄ chẳng hạn). Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ở điện cực âm là:

A.

Fe²⁺ + 2e → Fe
B.

Fe³⁺ + 3e → Fe
C.

Ni - 2e → Ni²⁺
D.

Ni²⁺ + 2e → Ni

Câu 18 :

Có các bán phản ứng sau:

(1) Cu²⁺_(dd) + 2e → Cu_(r) (2) Cu_(r) → Cu²⁺_(dd)+ 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-_(dd) (4) 2H₂O→ O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^-_(dd)→ Br_2(dd)+ 2e (6) 2H⁺_(dd)+ 2e →H₂

Những bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là

A.

(2), (4), (6).
B.

(1), (3), (6).
C.

(2), (4), (5).
D.

(2), (3), (5).

Câu 19 :

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl với 2a < b (điện cực trơ). Cho vài giọt quì vào dung dịch, màu của dung dịch sẽ biến đổi thế nào trong quá trình điện phân:

A.

Tím sang đỏ
B.

Đỏ sang tím rồi xanh
C.

Tím sang xanh
D.

Không đổi màu

Câu 20 :

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với điện cực anot than chì và hiệu suất phản ứng bằng 100%, cường độ dòng điện là 150000A trong thời gian t giờ thì thu được 252 kg Al tại catot. Giá trị t gần nhất với giá trị nào

A.

8
B.

5
C.

10
D.

6

Câu 21 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.
Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.
B.
Trong quá trình điện phân dung dịch, ở catot luôn xảy ra quá trình khử.
C.
Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), pH của dung dịch tăng.
D.
Trong quá trình điện phân dung dịch, catot luôn thu được kim loại.

Câu 22 :

Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy một phản ứng hóa học mà nếu không có dòng điện, phản ứng sẽ không tự xảy ra. Trong thiết bị điện phân khi điện phân dung dịch:

* Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.

+ Gốc axit có chứa oxi không bị điện phân (ví dụ: NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-, ClO₄^-,...).

Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

+ Thứ tự anion bị điện phân: S^2- > I^- > Br^- > Cl^- > RCOO^- > OH^- > H₂O

* Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.

+ Nếu dung dịch có chứa nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.

+ Một số cation không bị điện phân như K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺,...

Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Cho dãy điện hóa sau:

Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch X chứa đồng thời AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ bằng hệ điện phân sử dụng các điện cực than chì.

Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot. Biết Cu = 64; S = 32 và O = 16.

Câu 22.1

Trong thí nghiệm 1, thứ tự điện phân tại catot là

A.
Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, H₂O
B.
Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, H₂O
C.
Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, H₂O
D.
Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Câu 22.2

Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot thì dừng điện phân. Chất tan có trong dung dịch sau điện phân là

A.
HNO₃.
B.
Al(NO₃)₃ và HNO₃.
C.
Al(NO₃)₃.
D.
Al(OH)₃ và HNO₃.

Câu 22.3

Trong thí nghiệm 2, thể tích khí thoát ra tại anot ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.
0,224 lít.
B.
2,240 lít.
C.
0,112 lít.
D.
1,120 lít.

Câu 23 :

- Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.

- Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.

Một sinh viên thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với một điện cực bằng graphit và một điện cực bằng đồng.

Thí nghiệm 1: Sinh viên nối điện cực graphit với cực (+) và điện cực đồng với cực (-) của nguồn điện.

Thí nghiệm 2: Đảo lại, sinh viên nối điện cực graphit với cực (-) và điện cực đồng với cực (+) của nguồn điện.

Câu 23.1

Trong Thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy ra tại catot (-) là

A.
2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂.
B.
2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.
C.
Cu²⁺ + 2e → Cu.
D.
Cu → Cu²⁺ + 2e.

Câu 23.2

Sau khi kết thúc Thí nghiệm 1, bạn sinh viên rửa sạch catot bằng nước cất sau đó sấy khô và đem cân thấy khối lượng catot tăng lên 28,80 gam so với ban đầu. Biết trong suốt quá trình điện phân không thấy khí thoát ra tại catot. Thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là

A.

2,52 lít.
B.

5,04 lít.
C.

3,78 lít.
D.

6,30 lít.

Câu 23.3

Trong Thí nghiệm 2, bán phản ứng xảy ra tại 2 cực của bình điện phân là

A.
Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu; Anot: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.
B.
Catot: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e; Anot: Cu²⁺ + 2e → Cu.
C.
Catot: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-; Anot: Cu → Cu²⁺ + 2e.
D.
Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu; Anot: Cu → Cu²⁺ + 2e.

Câu 24 :

+ Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.

+ Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.

Cho dãy điện hóa sau:

Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa bằng hệ điện phân sử dụng các điện cực than chì và có màng ngăn xốp. Sau một thời gian bạn sinh viên ngắt dòng điện và thu được dung dịch X.

Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân theo sơ đồ như hình bên.

- Bình (1) chứa 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M.

- Bình (2) chứa 100 ml dung dịch AgNO₃ 1M.

Sau thời gian t giây, sinh viên quan sát thấy ở bình (2) bắt đầu xuất hiện khí. Biết trong hệ điện phân nối tiếp, số điện tử truyền dẫn trong các bình là như nhau. Nguyên tử khối của Cu và Ag lần lượt là 64 và 108 đvC.

Câu 24.1

Trong thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy ra tại catot là

A.
Na⁺ + 1e → Na.
B.
Na → Na⁺ + 1e.
C.
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.
D.
2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.

Câu 24.2

Trong thí nghiệm 1, phát biểu nào sau đây đúng khi nói về dung dịch X?

A.
Dung dịch X làm phenolphtalein chuyển sang màu xanh.
B.
Dung dịch X làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
C.
Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.
D.
Dung dịch X không làm phenolphtalein hay quỳ tím đổi màu.

Câu 24.3

Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây là

A.
3,2 gam.
B.
4,8 gam.
C.
6,4 gam.
D.
12,8 gam.

Câu 25 :

*Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa. Anot được nối với cực dương của nguồn điện một chiều.

+ Nếu điện phân chứa các gốc axit có chứa oxi NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-, ClO₄^-, … thì nước sẽ tham gia điện phân theo phương trình: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.

+ Thứ tự anion bị oxi hóa: S^2- > I^- > Br^- > Cl^- > RCOO^- > OH^- > H₂O.

*Catot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng khử. Catot được nối với cực âm của nguồn điện một chiều.

+ Nếu điện phân dung dịch có các cation K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺ thì nước sẽ tham gia điện phân theo phương trình: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.

+ Nếu trong dung dịch có nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.

+ Nếu điện phân không dùng các anot trơ (graphit, platin) mà dùng các kim loại như Ni, Cu, Ag, … thì các kim loại này dễ bị oxi hóa hơn các anion (thế oxi hóa - khử của chúng thấp hơn) và do đó chúng tan vào dung dịch (anot tan).

Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ bằng hệ điện phân sử dụng điện cực Cu.

Thí nghiệm 2: Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân dung dịch X bao gồm dung dịch Cu(NO₃)₂ và NaCl. Sau một thời gian, sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot và anot chỉ thoát ra 1 khí duy nhất. Biết nguyên tử khối của Cu, N, O, Na và Cl lần lượt là 64, 14, 16, 23 và 35,5.

Câu 25.1

Từ Thí nghiệm 1, cho biết bán phản ứng nào xảy ra ở anot?

A.
Cu → Cu²⁺ + 2e.
B.
2Cl^- → Cl₂ + 2e.
C.
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.
D.
Cu²⁺ + 2e → Cu.

Câu 25.2

Nếu trong Thí nghiệm 1, sinh viên đó thay điện cực Cu bằng điện cực than chì thì bán phản ứng xảy ra ở anot là:

A.
Cu → Cu²⁺ + 2e.
B.
2Cl^- → Cl₂ + 2e.
C.
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.
D.
Cu²⁺ + 2e → Cu.

Câu 25.3

Từ Thí nghiệm 2, khối lượng dung dịch giảm là

A.
13,5 gam.
B.
6,4 gam.
C.
7,1 gam.
D.
6,75 gam.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Sản phẩm thu được khi điện phân NaOH nóng chảy là gì ?

A.

Ở catot (-): Na và ở anot (+): O₂ và H₂O.
B.

Ở catot (-): Na₂O và ở anot (+): O₂ và H₂.
C.

Ở catot (-): Na và ở anot (+): O₂ và H₂.
D.

Ở catot (-): Na₂O và ở anot (+): O₂ và H₂O.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

NaOH → Na + O₂ + 2H₂O

=> ở catot (-): Na và ở anot (+): O₂ và H₂O.

Câu 2 :

Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO₃, ở cực dương xảy ra phản ứng

A.

Ag + e → Ag⁺
B.

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
C.

Ag → Ag⁺ + e
D.

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cực dương (+):2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Câu 3 :

Ở cực âm (catot) bình điện phân nào có xảy ra quá trình đầu tiên 2H₂O + 2e →2OH^- + H₂ khi điện phân dung dịch ?

A.

dung dịch KBr
B.

dung dịch Pb(NO₃)₂
C.

dung dịch H₂SO₄
D.

dung dịch FeSO₄

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Điện phân nước xảy ra khi cation không bị điện phân => cation không bị điện phân là K⁺

Câu 4 :

A.

Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.
B.

Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.
C.

Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.
D.

Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thứ tự điện phân là: Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Câu 5 :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ là

A.

CuSO₄ → Cu + S + 2O₂
B.

CuSO₄ → Cu + SO₂ + 2O
C.

CuSO₄ + H₂O → Cu(OH)₂ + SO₃
D.

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO₄: 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Câu 6 :

Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có vách ngăn. Sản phấm thu được gồm

A.

H₂, Cl₂, NaOH
B.

H₂, Cl₂, NaOH, nước Giaven
C.

H₂, Cl₂, nước Giaven
D.

H₂, nước Giaven

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện phân có màng ngăn: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Nếu không có màng ngăn thì: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

=> phương trình điện phân: NaCl + H₂O → NaClO + H₂

Câu 7 :

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Cl^-, SO₄^2-, NO₃^- . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là:

A.

Na⁺, Al³⁺ , SO₄^2-, NO₃^- .
B.

Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, Al³⁺.
C.

Na⁺, Al³, Cl^-, NO₃^-.
D.

Al³⁺ , Cu²⁺, Cl^-, NO₃^-.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là: Na⁺, Al³⁺ , SO₄^2-, NO₃^-

Câu 8 :

Cho 4 dung dịch muối: CuSO₄, K₂SO₄, NaCl, KNO₃. Dung dịch nào sau điện phân cho ra một dung dịch axit ?

A.

K₂SO₄.
B.

CuSO₄.
C.

NaCl.
D.

KNO₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dung dịch điện phân cho ra axit => cation bị điện phân => dung dịch CuSO₄

Phương trình điện phân : 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Câu 9 :

Điện phân NaCl nóng chảy bằng điện cực trơ, ở catot thu được

A.

Cl₂.
B.

Na.
C.

NaOH.
D.

H₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Catot là cực (-) có ion Na⁺ => thu được Na

Câu 10 :

Khi điện phân dung dịch KCl và dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ, ở cực dương đều xảy ra quá trình đầu tiên là

A.

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.
B.

2H₂O + 2e →H₂ + 2OH^-
C.

2Cl^- → Cl₂ + 2e.
D.

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Cực (+) có ion Cl^- đi về, xảy ra phản ứng: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

Câu 11 :

A.

CuCl₂
B.

CuSO₄
C.

HCl, CuSO₄
D.

H₂SO₄

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Ta thấy khi điện phân hết NaCl và CuSO₄thì chỉ có Cu²⁺ và Cl^-bị điện phân hết tạo Cu và Cl_{2 .}Mà dung dịch sau điện phân hòa tan được Fe và sinh khí => dung dịch sau điện phân chứa axit

=> dung dịch chắc chắn chứa H₂SO₄ (vì SO₄^2- không bị điện phân)

Câu 12 :

Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy ra quá trình: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ở cực dương (anot) khi điện phân dung dịch:

A.

dung dịch KBr.
B.

dung dịch NaCl
C.

dung dịch Na₂SO₄
D.

dung dịch HgCl₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

H₂O bị điện phân ở cực dương => anion của muối không bị điện phân

=> muối đó là Na₂SO₄

Câu 13 :

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp xảy ra phản ứng

A.

cation Na⁺ bị khử ở catot.
B.

phân tử H₂O bị khử ở catot.
C.

ion Cl^-bị khử ở anot.
D.

phân tử H₂O bị oxi hoá ở anot.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ở catot (-) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Ở anot (+) 2Cl^- → Cl₂+ 2e

=> phân tử H₂O bị khử ở catot.

Câu 14 :

lon Mg²⁺ bị khử trong trường hợp

A.

Điện phân dung dịch MgCl₂.
B.

Điện phân MgCl₂ nóng chảy.
C.

Thả Na vào dung dịch MgCl₂.
D.

Cho dd MgCl₂ tác dụng dd Na₂CO3.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

lon Mg²⁺ bị khử trong trường hợp : Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

Câu 15 :

Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: CaCl₂, FeCl₃, ZnCl₂, CuCl₂. Kim loại thoát ra đầu tiên ở catot là

A.

Ca.
B.

Fe.
C.

Zn.
D.

Cu.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết điện phân

Lời giải chi tiết :

Thứ tự điện phân: Fe³⁺ , Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺ => kim loại thu được đầu tiên là Cu

Câu 16 :

Điện phân một dung dịch có chứa H₂SO₄, CuSO₄. pH của dung dịch biến đối như thế nào theo thời gian điện phân?

A.

Tăng dần đến pH = 7 rồi không đổi
B.

Giảm dần
C.

Tăng dần đến pH > 7 rồi không đổi
D.

pH không đổi, luôn nhỏ hơn 7

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết điện phân

Lời giải chi tiết :

Ở catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

2H⁺ + 2e → H₂

Ở anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

=> Lượng H⁺ luôn sinh ra làm pH giảm dần

Câu 17 :

A.

Fe²⁺ + 2e → Fe
B.

Fe³⁺ + 3e → Fe
C.

Ni - 2e → Ni²⁺
D.

Ni²⁺ + 2e → Ni

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Điện cực âm (catot) xảy ra phản ứng: Ni²⁺ + 2e → Ni

Câu 18 :

Có các bán phản ứng sau:

(1) Cu²⁺_(dd) + 2e → Cu_(r) (2) Cu_(r) → Cu²⁺_(dd)+ 2e

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-_(dd) (4) 2H₂O→ O₂ + 4H⁺ + 4e

(5) 2Br^-_(dd)→ Br_2(dd)+ 2e (6) 2H⁺_(dd)+ 2e →H₂

Những bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là

A.

(2), (4), (6).
B.

(1), (3), (6).
C.

(2), (4), (5).
D.

(2), (3), (5).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết điện phân

Lời giải chi tiết :

Những bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là điện phân cation và nước

(1) Cu²⁺_(dd) + 2e →Cu_(r)

(3) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-_(dd)

(6) 2H⁺_(dd)+ 2e →H₂

Câu 19 :

A.

Tím sang đỏ
B.

Đỏ sang tím rồi xanh
C.

Tím sang xanh
D.

Không đổi màu

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết điện phân

Lời giải chi tiết :

Ở catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

a 2a

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Ở anot: 2Cl^- + 2e → Cl₂

b b

Vì 2a < b => khi chưa điện phân hết Cl^- ở anot thì ở catot nước đã bị điện phân tạo OH^-

=> màu của dung dịch chuyển từ đỏ sang tím sang xanh

Câu 20 :

A.

8
B.

5
C.

10
D.

6

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có tại A thì Al⁺³ +3e → Al

→ n_e = \(\dfrac{{I.t}}{{96500}}\) ( t đo theo s)

Lời giải chi tiết :

Ta có tại A thì Al⁺³ +3e → Al

n_Al = 9,33 kmol = 93333 mol

→ n_e = 28000 = \(\dfrac{{150000.t}}{{96500}}\)→ t = 18013s = 5 giờ

Câu 21 :

Phát biểu nào sau đây là sai?

A.
Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.
B.
Trong quá trình điện phân dung dịch, ở catot luôn xảy ra quá trình khử.
C.
Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), pH của dung dịch tăng.
D.
Trong quá trình điện phân dung dịch, catot luôn thu được kim loại.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Đáp án D sai, do một số dung dịch có chứa ion không điện phân được trong dung dịch như: NaCl, K₂SO₄, MgCl₂,... (ion kim loại đứng trước Zn trong dãy hoạt động hóa học) thì khi đó catot sẽ không xuất hiện kim loại mà là khí H₂ (nước bị điện phân)