Lý thuyết nhận biết một số chất khí

Kiến thức trọng tâm

Có thể dựa vào tính chất vật lý hoăc tính chất hóa học đặc trưng của nó như màu, mùi, khả năng tạo kết tủa với các chất khác.

1. Nhận biết khí CO₂

- Không màu, không mùi nặng hơn không khí, ít tan trong nước, làm đục nước vôi trong

- Khi thêm Ca(OH)₂ dư/ Ba(OH)₂ dư tạo kết tủa trắng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2. Nhận biết khí SO₂

- Không màu, nặng hơn không khí, có mùi hắc, gây ngạt và độc, làm đục nước vôi trong giống CO₂

- Làm nhạt màu dung dịch nước brom hoặc dung dịch iot.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + I₂ + 2H₂O → 2HI + H₂SO₄

3. Nhận biết khí Clo

- Màu vàng lục, mùi hắc, độc, ít tan trong nước

- Nhận biết bằng giấy tẩm KI và hồ tinh bột. Do phản ứng tạo ra I₂ gặp hồ tinh bột tạo màu xanh tím.

Cl₂ + KI → 2KCl + I₂ (làm xanh tinh bột)

4. Nhận biết khí NO₂

- Màu nâu đỏ, độc, ít tan trong nước. Có thể nhận biết qua màu nâu đỏ khi nồng độ NO₂ đủ lớn.

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

5. Nhận biết khí H₂S

- Không màu, mùi trứng thối, độc.

- Tạo muối sunfua kết tủa có màu với nhiều dung dịch muối

Cu²⁺ + H₂S → CuS + 2H⁺

Pb²⁺ + H₂S → PbS + 2H⁺

6. Nhận biết khí NH₃

- Không màu, tan nhiều trong nước, mùi khai đặc trưng.

- Làm xanh quỳ tím ẩm

Sơ đồ tư duy: Nhận biết một số chất khí

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.3 trên 8 phiếu

Bài 1 trang 177 SGK Hóa học 12
Giải bài 1 trang 177 SGK Hóa học 12. Có thể dùng nước vôi trong để phân biệt
Bài 2 trang 177 SGK Hóa học 12
Giải bài 2 trang 177 SGK Hóa học 12. Cho 2 bình riêng biệt đựng các khí
Bài 3 trang 177 SGK Hóa học 12
Giải bài 3 trang 177 SGK Hóa học 12. Có các lọ hóa chất không nhãn,