Tính chất của ammonia - Hoá 11

- Ở điều kiện thường, NH₃ là chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

- Khí NH₃ tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước.

NH₃ nhận proton H⁺ của H₂O → Dung dịch NH₃ có môi trường base yếu, làm quỳ tím hoá xanh, làm phenolphtalein hoá hồng.\({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^ - }\)

Tác dụng với nước → dung dịch ammonia

- Khi tan vào nước NH₃ nhận H⁺ của nước thể hiện tính base tạo thành ion ammonium (NH₄⁺):

NH₃ + H₂O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)NH₄⁺ + OH^-

- Dung dịch NH₃ có môi trường base yếu, làm quì tím chuyển xanh, phenolphtalein chuyển hồng.

Tác dụng với acid → muối ammonium

- Ở trạng thái khí hoặc dung dịch ammonia có khả năng nhận H⁺ của acid tạo thành muối ammonium (NH₄⁺): NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

         NH₃ + HCl → NH₄Cl (nếu NH₃ dạng khí, HCl đặc thì NH₄Cl tạo thành dạng khói trắng)

         NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

         2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Tác dụng với dung dịch muối → muối ammonium (NH₄⁺) + hydroxide của kim loại

         MgCl₂ + 2NH₃ + H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

         Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

- Trong phân tử NH₃, N có số oxi hoá -3 là thấp nhất nên NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá như oxygen:

- Phản ứng (*) là giai đoạn trung gian trong quá trình điều chế nitric acid từ ammonia trong CN.