Lý thuyết bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Lý thuyết: Liên kết cộng hóa trị

I. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

1. Tìm hiểu sự hình thành liên kết trong các phân tử

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Ví dụ:

   + HCl có 1 cặp electron dùng chung, biểu diễn bằng 1 gạch “-“ được gọi là liên kết đơn H-Cl

   + Oxygen có 2 cặp electron dùng chung, biểu diễn bằng 2 gạch “=” được gọi là liên kết đôi O = O

+ Nitrogen: có 3 cặp electron dùng chung, biểu diễn bằng 3 gạch “≡” được gọi là liên kết ba N ≡ N

2. Tìm hiểu cách viết công thức Lewis

- Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoặc giữa các nguyên tử của các nguyên tố không khác nhau nhiều về độ âm điện

- Công thức Lewis biểu diễn sự hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong một phân tử

- Mỗi cặp electron chung giữa hai nguyên tử tham gia liên kết được thay bằng một gạch nối “-“

- Liên kết π là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital. Vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

2. Tìm hiểu khái niệm năng lượng liên kết (Eb)

- Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí, tạo thành các nguyên tử ở thể khí

- Giá trị năng lượng của một liên kết hóa học là thước đo độ bền liên kết

Ví dụ:

H2(g) → 2H(g)     Eb = 432 kJ/mol

N2(g) → 2N(g)     Eb = 945 kJ/mol

=> Cần cung cấp 432 kJ để phá vỡ 1 mol khí H2, 945 kJ để phá vỡ 1 mol N2