Bài tập chủ đề 2 trang 72 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều

CH tr 72 BT1

Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm của acid, base và muối

Lời giải chi tiết:

- Chất là acid: HCl, H₂SO₄.

- Chất là base: KOH, Fe(OH)₂.

- Chất là kiềm: KOH.

CH tr 72 BT2

Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm acid, oxide và muối để phân loại các chất

Lời giải chi tiết:

- Chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.

Tên gọi các muối:

CuSO₄: copper (II) sulfate.

MgCl₂: magnesium chloride.

Na₂CO₃: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO₂.

CH tr 72 BT3

Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với:

a) Dung dịch NaOH.

b) Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng (nếu có).

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của base và acid để trả lời câu hỏi và viết phương trình

Lời giải chi tiết:

a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂, HCl, CuSO₄.

Phương trình hoá học minh hoạ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: CuO, Mg(OH)₂, Fe.

Phương trình hoá học minh hoạ:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂↑.

CH tr 72 BT4

Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

a) HCl + ? → NaCl + H₂O

b) NaOH + ? → Cu(OH)₂↓ + ?

c) KOH + ? → K₂SO₄ + ?

d) Ba(NO₃)₂ + ? → BaSO₄↓ + ?

Phương pháp giải:

 Dựa vào tính chất hóa học của muối, acid, base

Lời giải chi tiết:

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b) 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

c) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

d) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

CH tr 72 BT5

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của acid, base và muối để hoàn thành sơ đồ hóa học.

Lời giải chi tiết:

a)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

c)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

 Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓.

d)

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

CH tr 72 BT6

Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính m.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

Phương pháp giải:

 Dựa vào tính chất hóa học của muối

Lời giải chi tiết:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 ml = 0,1 lít.

Theo bài ra: n Na₂SO₄ = 0,1 × 0,5 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hoá học: n BaSO₄ = nNa₂SO₄ = 0,05(mol).

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

Theo phương trình hoá học: nBaCl₂ = nNa₂SO₄ = 0,05(mol).

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là: C_M = n : V = 0,05 : 0,05

CH tr 72 BT7

Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ NgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của acid, base, muối.

Lời giải chi tiết:

Các phương trình hoá học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓.

CH tr 72 BT8

Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của acid, base, muối.

Lời giải chi tiết:

Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch NaOH.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch HCl.

- Quỳ tím không chuyển màu → dung dịch NaCl.

CH tr 72 BT9

Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm thời kì như sau: được chia thành bốn 

a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

Phương pháp giải:

 Dựa vào công thức tính % khối lượng nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Chú ý: Các số sau chữ NPK, ví dụ NPK 10 – 12 – 5 cho biết hàm lượng dinh dưỡng có trong phân.

a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

0,5 × 10 : 100 = 0,05(kg).

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

0,7 × 12 : 100 = 0,084(kg).

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

0,7 × 12 : 100 = 0,084(kg).

Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

0,6 × 16 : 100 = 0,096(kg).

Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg).

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.