Cách làm dạng bài toán về năng lượng hoá học - Hoá 11

Alkane là những hydrocarbon mạch hở, phân tử chỉ chứa các liên kết đơn.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng

- Theo biến thiên enthalpy tạo thành: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298(sp)}}}^{\rm{o}}} {\rm{ - }}\,\,\sum {{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298(cd)}}}^{\rm{o}}} \)

Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền vững bằng 0.

- Theo năng lượng liên kết: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{E_{b(c{\rm{d}})}}} {\rm{ - }}\,\,\sum {{E_{b(sp)}}} \)

- Một số lưu ý khi giải bài toán đốt cháy nhiên liệu

- Nhiệt lượng (Q) toả ra khi đốt cháy một chất: Q_toả = số mol x lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol chất

- Nhiên liệu thường là hỗn hợp các chất nên lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy nhiên liệu bằng tổng lượng nhiệt đốt cháy các chất thành phần: Q_tổng = Q₁ + Q₂ + ….

- Các quá trình sử dụng nhiệt thường bị thất thoát nhiệt ra môi trường nên hiệu suất sử dụng nhiệt < 100%

- Nhiệt lượng vật toả ra hoặc thu vào: Q = m.c.ΔT

+ m: Khối lượng chất (với dung dịch loãng coi khối lượng riêng là khối lượng riêng của nước: 1g/ml)

+ c: Nhiệt dung (năng lượng cần để đưa 1 gam chất tăng lên 1^oC).

       Với dung dịch loãng coi nhiệt dung của dung dịch là nhiệt dung của nước: c = 4,2 J/g.K

+ ΔT là độ biến thiên nhiệt độ (|t₂ – t₁|)