Bài 2 trang 245 sách giáo khoa hóa học 12 nâng cao

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0 ?

Đề bài

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0 ?

A. 43, 75ml B. 36, 54ml

C. 27, 75 ml D. 40, 75mL

Quảng cáo

Lời giải chi tiết

Chọn B

Giả sử H₂SO₄ điện li hoàn toàn .

Đặt thể tích tích dung dịch NaOH cần tìm là V (lít)

Ta có: \(pH = 2 \Rightarrow {\left[ {{H^ + }} \right]_\text{dư}} = {10^{ - 2}}M \Rightarrow {n_{{H^ + }\text{dư}}} = {10^{ - 2}}\left( {V + 0,05} \right)mol.\)

\(\eqalign{
& HCl\,\,\,\,\,\,\, \to {H^ + } + C{l^ - } \cr
& 0,005\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} 0,005 \cr
& {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - } \cr
& 0,0025\buildrel {} \over
\longrightarrow 0,005 \cr
& \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,005 + 0,005 = 0,01\,mol \cr
& NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - } \cr
& 0,25V\buildrel {} \over
\longrightarrow 0,25V \cr} \)

\({H^ + } \;\;\;+ \;\;\;\;\;\;\;O{H^ - } \;\;\to {H_2}O\)

Trước phản ứng \(0,01\) \(0,25V\)

Phản ứng \(\,\,0,25V\;\;\;\buildrel {} \over
\leftarrow \;\;\;\;0,25V\)

Sau Phản ứng \((0,01- 0,25V)\) \( 0\)

\(\Rightarrow {n_{{H^ + }\text{dư}}} = 0,01 - 0,025V = {10^{ - 2}}\left( {V + 0,05} \right)mol\)

\(\Rightarrow V =0,03654l= 36,54\,ml.\)

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.8 trên 4 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 3 trang 245 sách giáo khoa hóa học 12 nâng cao
Từ các số liệu sau hãy vẽ biểu đồ biểu thị sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl 0,100M bằng dung dịch NaOH 0,100M.
Bài 1 trang 245 sách giáo khoa hóa học 12 nâng cao
Khái niệm sự chuẩn độ ? Khái niệm điểm tương đương ? Khái niệm điểm cuối .Cho thí dụ minh họa.

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.