Trạng thái cân bằng là gì? Hằng số cân bằng hoá học - Hoá 11

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

\(aA + bB \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} cC + dD\)

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn)

- Cân bằng hoá học là một cân bằng động: Tại trạng thái cân bằng phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau. Nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng không đổi.

Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: \(aA + bB \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} cC + dD\)

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) tính theo công thức: \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}^c}.{{{\rm{[}}D{\rm{]}}}^d}}}{{{{{\rm{[}}A]}^a}.{{{\rm{[}}B{\rm{]}}}^b}}}\)

Trong đó: + [A], [B], [C], [D] là nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

+ a, b, c, d là hệ số tỉ lượng trong phương trình

+ Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ chất rắn trong biểu thức tính hằng số cân bằng.

- K_C chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, đối với chất rắn xem như nồng độ bằng 1.

K_C càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại. K_C càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế

Tại thời điểm cân bằng hoá học thì:

- Phản ứng vẫn diễn ra với tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- Nồng độ các chất không đổi, chứ không có bằng nhau.