Câu hỏi 1 :

Nhận định nào là không chính xác.Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:

• A Chuyển sang trạng thái có có mức năng lượng thấp hơn (bền vững hơn).
• B Có cấu hình e của khí hiếm.
• C Có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.
• D Chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.

Câu hỏi 2 :

Nhận định không chính xác về liên kết ion là:

• A Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
• B Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
• C Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
• D Được hình thành bởi các cặp e chung.

Câu hỏi 3 :

Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:

• A NaCl. 
• B HCl.     
• C H₂O. 
• D Cl₂.

Câu hỏi 4 :

Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

• A Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh.
• B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e.
• C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện.
• D Hai nguyên tử tương tác yếu với nhau.

Câu hỏi 5 :

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:

• A Nhường 2e để tạo thành ion.   
• B Nhận 2e để tạo thành ion.
• C Nhường 6e để tạo thành ion.   
• D Nhận 6e để tạo thành ion.

Câu hỏi 6 :

Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:

• A Nhường 1e để tạo thành ion.  
• B Nhận 1e để tạo thành ion.
• C Nhường 7e để tạo thành ion.       
• D Nhận 7e để tạo thành ion.

Câu hỏi 7 :

Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

• A 6e
• B 8e
• C 2e
• D 10e

Câu hỏi 8 :

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ (Z = 19) là:

• A 4s¹. 
• B 4s².   
• C 4s²4p⁶.  
• D 3s²3p⁶.

Câu hỏi 9 :

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion N^3- (Z = 7) là:

• A 2s²2p³.    
• B 2s²2p⁶.  
• C 3s²3p³.   
• D 3s²3p⁶.

Câu hỏi 10 :

Cấu hình e lớp ngoài cùng của Fe³⁺ (Z = 26) là:

• A 3d⁵.
• B 3d⁹.   
• C 3d⁸4s². 
• D 3d⁷4s².

Câu hỏi 11 :

Số lớp e của ion Ca²⁺ là:

• A 2
• B 3
• C 4
• D 5

Câu hỏi 12 :

Số lớp e của ion P^3- là:

• A 2
• B 3
• C 4
• D 5

Câu hỏi 13 :

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là:

• A 2
• B 3
• C 4
• D 5

Câu hỏi 14 :

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp e là:

• A 2
• B 3
• C 4
• D 5

Câu hỏi 15 :

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là:

• A NH₄Cl. 
• B Na₂CO₃. 
• C NaCl.      
• D (NH₄)₂CO₃.

Câu hỏi 16 :

Cation R⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy R là:

• A Kim loại.    
• B Phi kim. 
• C Khí hiếm.   
• D Không xác định.

Câu hỏi 17 :

Ion X^2- có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X là:

• A Ô 8 chu kỳ 2 nhóm VIA.  
• B Ô 10 chu kỳ 2 nhóm VIIIA.
• C Ô 8 chu kỳ 3 nhóm VIA.     
• D Ô 10 chu kỳ 3 nhóm IIA.

Câu hỏi 18 :

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

• A Liên kết cộng hoá trị có cực.  
• B Liên kết cộng hoá trị không cực.
• C Liên kết ion.    
• D Không có liên kết.

Câu hỏi 19 :

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

• A XY₂. 
• B XY₇.    
• C X₂Y. 
• D X₇Y.

Câu hỏi 20 :

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:

• A X₂Y.    
• B X₆Y.  
• C  XY₂. 
• D XY₆.

Câu hỏi 21 :

Bản chất của liên kết ion là:

• A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. 
• B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.
• C Lực tương tác giữa các phân tử.    
• D Lực tương tác giữa các nguyên tử.

Câu hỏi 22 :

Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:

• A NaCl.  
• B HCl.    
• C O₂.    
• D H₂SO₄.

Câu hỏi 23 :

Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường:

• A

  nhường 1e.  

• B nhận 1e
• C nhường 7e.    
• D nhận 7e.

Câu hỏi 24 :

Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử Cl thường:

• A nhường 1e.     
• B nhận 1e. 
• C nhường 7e.
• D nhận 7e.

Câu hỏi 25 :

Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion:

• A Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
• B  Phân tử H₂O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
• C Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
• D Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

Câu hỏi 26 :

Liên kết ion đc hình thành từ:

• A  Lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
• B Các cặp electron dùng chung.
• C Lực tương tác yếu giữa các phân tử.
• D Các electron tự do có trong nguyên tử.

Câu hỏi 27 :

Phân tử được hình thành từ liên kết ion là:

• A NaCl.    
• B H₂O.  
• C HCl.      
• D NH₃.

Câu hỏi 28 :

Cho độ âm điện của Mg = 1,31; Cl= 3,16. Liên kết hóa học trong phân tử MgCl₂ là liên kết :

• A cộng hóa trị
• B cộng hóa trị không cực                                                                   
• C  ion     
• D cộng hóa trị có cực

Câu hỏi 29 :

Trong các dãy chất sau, dãy gồm các chất trong phân tử đều có liên kết ion là:

• A KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃ 
• B Na₂SO₄, K₂S, KHS, NH₄Cl

                           

• C Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂            
• D H₂O, K₂S, Na₂SO₃, NaHS

Câu hỏi 30 :

Số hiệu nguyên tử X, Y lần lượt là 11 và 9. Liên kết giữa 2 nguyên tử X và Y thuộc loại liên kết

• A  Liên kết ion  
• B Liên kết cộng hóa trị phân cực

                

• C Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D  Liên kết cho – nhận