Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong bình chứa 4 gam oxi. Sau phản ứng thu được thể tích khí SO2 (đktc) là
-
A.
2,24 lít.
-
B.
3,36 lít.
-
C.
4,48 lít.
-
D.
6,72 lít
+) Tính số mol S và số mol O2
+) ViếtPTHH: S + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO2
+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{S}}}{1}$ và $\frac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1}$ => chất hết, chất dư => tính số mol SO2 theo chất hết
Số mol S là: ${{n}_{S}}=\frac{3,2}{32}=0,1\,mol$
Số mol O2 là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{4}{32}=0,125\,mol$
PTHH: S + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO2
Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{S}}}{1}=0,1<\frac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1}=0,125$ => S phản ứng hết, O2 còn dư
=> phản ứng tính theo S
PTHH: S + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO2
Tỉ lệ PT: 1mol 1mol
P/ứng: 0,1mol → 0,1mol
=> Thể tích khí SO2 thu được là: V = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 lít
Đáp án : A
