Đề bài
Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.
Cho các phản ứng: \({C_3}{H_8}(g) + 5{O_2}(g) \to 3C{O_2}(g) + 4{H_2}O(l)\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 2220\,kJ\)
\({C_4}{H_{10}}(g) + \frac{{13}}{2}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(l)\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 2874\,kJ\)
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định tỉ lệ số mol của propane và butane trong X.
Lời giải của GV Loigiaihay.com
Gọi số mol của C3H8 và C4H10 lần lượt là a và b mol
Lượng nhiệt khi đốt cháy khí gas X là: a.2220 + b. 2874 = 597,6 kJ (1)
Khối lượng của khí gas = m C3H8 + m C4H10 = a.44 + b.58 = 12 (2)
Từ (1) và (2): a = 0,075; b = 0,15
Tỉ lệ mol của propane và butane = 0,075 : 0,15 = 1:2
