Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

Số oxi hóa của nguyên tử N trong các phân tử lần lượt từ trái qua phải là

Cho phản ứng hóa học sau đây: . Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH \( \to \)NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O. Vai trò của NO₂ là

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ \( \to \) FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng xảy ra

Cho sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử: Cu + HNO₃ \( \to \) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tỉ lệ mol giữa chất khử và chất oxi hóa là:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Hòa tan 9,6 gam magnesium trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch muối và 2,479 lít (đkc) khí X (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là

Cho 8,6765 lít (đkc) hỗn hợp khí O₂ và Cl₂ tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 0,2 mol Mg và 0,2 mol Al thu được m gam hỗn hợp muối chloride và oxide. Giá trị của m là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phương trình nhiệt hóa học: 3H₂(g) + N₂(g) \( \to \) 2NH₃(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 91,80kJ\)

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + ½ O₂(g) \( \to \) CO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 283kJ\)

(2) C(s) + H₂O(g) \( \to \)CO(g) + H₂(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o = 131,25kJ\)

(3) H₂(g) + F₂(g) \( \to \) 2HF(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 546kJ\)

(4) H₂(g) + Cl₂(g) \( \to \) 2HCl(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 184,62kJ\)

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

4FeS₂(s) + 11O₂(g) \( \to \) 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Cho nhiệt tạo thành của các chất trong bảng sau:

Cho các mệnh đều sau:

a) \({\Delta _f}H_{298}^o({O_2},g) = 0kJ\)

b) \({\Delta _f}H_{298}^o(sp) =  - 4025,4kJ\)

c) \({\Delta _f}H_{298}^o(c{\rm{d}}) =  - 711,6kJ\)

d) Đây là phản ứng tỏa nhiệt

Số mệnh đề đúng là

Cho các đơn chất sau đây: C(graphite,s), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s). Số đơn chất có \({\Delta _f}H_{298}^o = 0kJ\)là

Tiến hành quá trình ozone hóa 100gam oxygen theo phản ứng sau: 3O₂(g) \( \to \)2O₃(g)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\)của ozone (kJ/mol) có giá trị là

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

0,5H₂(g) + 0,5I₂(g) \( \to \) HI(g)               (1)                        \({\Delta _r}H_{298}^o(1) = 25,9kJ\)

HI(g) \( \to \) 0,5H₂ + 0,5I₂            (2)

Biến thiên enthalpy của phản ứng (2) là

Thành phần chính của đa số các loại đá dùng trong xây dựng là CaCO₃, chúng vừa có tác dụng chịu nhiệt, vừa chịu được lực. Cho phản ứng sau: 

Biết \({\Delta _f}H_{298}^o\)(CaCO₃(s) = -1206,09 (kJ/mol); \({\Delta _f}H_{298}^o\)(CaO(s)) = -635,10 (kJ/mol); \({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO₂,g) = -393,50 (kJ/mol). Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^o\)của phản ứng tính theo kJ là