Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
\({\Delta _r}H_{298}^0\) = – 890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là –393,5 ; –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là
-
A.
\({\Delta _f}H_{298}^0\) (CH4 (g)) = –74,8 kJ/mol.
-
B.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH4 (g)) = +748 kJ/mol
-
C.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH4 (g)) = –748 kJ/mol
-
D.
\({\Delta _r}H_{298}^0\) (CH4 (g)) = +74,8 kJ/mol
Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^0(C{H_4})\)= - 890,3
=> \({\Delta _f}H_{298}^0\) (CH4 (g)) = –74,8 kJ/mol.
Đáp án A
Đáp án : A
