Đề bài
Dựa bảng giá trị về năng lượng liên kết E O – O = 142 kJ/mol; E O=O = 298 kJ/mol, giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của hai phản ứng sau là:
(1) 3O2(g) \( \to \)2O3(g)
(2) 2O3(g) \( \to \)3O2(g)
-
A.
\({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = -214 kJ và \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = -214 kJ
-
B.
\({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = 214 kJ và \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = - 214 kJ
-
C.
\({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = -214 kJ và \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 214 kJ
-
D.
\({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = 214 kJ và \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 214 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào năng lượng liên kết của các chất
Lời giải của GV Loigiaihay.com
(1) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 3. E O2 – 2. E O3 = 3. E O=O – 2. (E O – O + E O=O) = 3.498 – 2. 142 – 2.498 = 214 kJ
(2) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= - \({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = -214 kJ
Đáp án B
Đáp án : B
