Đề bài
Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình sau:
Fe2O3(s) + 3CO(g) \( \to \)2Fe(s) + 3CO2(g) (1)
Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:
-
A.
8,27 kJ
-
B.
49,6 kJ
-
C.
12,4 kJ
-
D.
74,4 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)
Lời giải của GV Loigiaihay.com
\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 3.\({\Delta _f}H_{298}^0\)(CO2) – 3.\({\Delta _f}H_{298}^0\)(CO) - \({\Delta _f}H_{298}^0\)(Fe2O3) =3. -393,5 – 3.(-110,5) – (-824,2)
= -24,8 kJ
Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO tỏa ra nhiệt là: 24,8 : 3 = 8,27 kJ
Đáp án C
Đáp án : C
