Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ \( \to \)PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃ \( \to \)NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃ \( \to \)2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn \( \to \)ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho phản ứng :  KMnO₄ + H₂SO₄ + KNO₂ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Khi cân bằng, nếu tỉ lệ hệ số mol  \({n_{KMn{O_4}}}:{n_{{H_2}S{O_4}}}\)bằng 2 : 3 thì tỉ lệ số mol các chất sản phẩm của phản ứng là?

Trong phản ứng Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + 2HClO, Cl₂ là:  

số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃­ và HClO₄ lần lượt là:

Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Cho các phản ứng sau:

(1) Nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃

(2) Cồn cháy trong không khí

(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin diễn ra khi hầm xương động vật

(4) Đốt cháy than

(5) Đốt cháy khí gas

(6) Cho vôi sống vào nước

(7) Phản ứng nung vôi

Các quá tình tỏa nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là?

Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO (g)?

(1) C (than chì) + ½ O₂ \( \to \)CO(g)

(2) C (than chì) + O(g) \( \to \)CO(g)

(3) C (than chì) + CO₂ (g) \( \to \)2CO(g)

(4) CO(g) \( \to \)C (than chì) + O(g)

Dựa vào bảng năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₆ ở thể khí. Dự đoán phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Cho giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: E_b (H – H) = 436 kJ/mol; E_b (N-H) = 389 kJ/mol; E_b (N\( \equiv \)N) = 946 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)

Cho hai phương trình hóa học sau:

\(\begin{array}{l}{N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{      }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ{\rm{ (1)}}\\{\rm{2NO(g)  +  }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ (g) }} \to {\rm{2N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 =  - 114kJ{\rm{ (2)}}\end{array}\)

Số phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây:

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

(b) Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành NO₂ (màu nâu đỏ)

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ/ mol

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O₂, N₂ lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ/mol

Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hóa bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:  \(\begin{array}{l}{H_2}{\rm{S}}(g) + \frac{3}{2}{O_2}(g) \to S{O_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{  (1)}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S(s) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{        (2)}}\end{array}\)

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là: -20,7 kJ/mol; -296,8 kJ/mol và -241,8 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và (2) lần lượt là:

Dựa vào năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng sau: \({F_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)\). Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 10g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 291,9 KJ. Xác định phần trăm tạp chất methanol trong X biết rằng:

CH₃OH(l) + \(\frac{3}{2}{O_2} \to \)CO₂(g) + 2H₂O(l)  \(\Delta H =  - 716kJ/mol\)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) \( \to \)2CO₂(g) + 3H₂O(l)   \(\Delta H =  - 1370kJ/mol\)

Cho 2,34g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng dư) thu được 3,2227 L khí SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.