Đề bài
Cho các phản ứng sau:
(1) 2H2S (g) + SO2(g) \( \to \)2H2O(g) + 3S(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 237kJ\)
(2) 2H2S (g) + O2(g) \( \to \)2H2O (g) + 2S(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 530,5kJ\)
a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau
b) Xác định \({\Delta _r}H_{298}^0\)của SO2 từ 2 phản ứng trên.
Lời giải của GV Loigiaihay.com
a) Vì phản ứng (1) H2S phản ứng với SO2, mà nhiệt tạo thành của SO2 \( \ne 0\)nên có sự khác biệt so với phản ứng (2) trong đó nhiệt tạo thành của O2 = 0
b) \({\Delta _r}H_{298}^0(S{O_2}) = - {\Delta _r}H_{298}^0(1) + {\Delta _r}H_{298}^0(2)\)= -(-237) + (-530,5) = -293,5 kJ
