Đề bài
Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) \( \to \) 2H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -572 kJ
Khi cho 2 g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O2 thì phản ứng
-
A.
toả ra nhiệt lượng 286 kJ.
-
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
-
C.
toả ra nhiệt lượng 572 kJ.
-
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ.
Phương pháp giải
Tính số mol của H2 và O2 để xác định biến thiên năng lượng của phản ứng
Lời giải của GV Loigiaihay.com
n H2 = 2 : 2 = 1 mol
n O2 = 32 : 32 = 1 mol
=> H2 hết, O2 dư.
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol H2 là: -572 : 2 = -286 KJ
Đáp án A
Đáp án : A
