Đề bài
Cho các phản ứng sau:
(1) C (s) + CO2(g) \( \to \) 2CO (g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 173,6kJ\)
(2) C (s) + H2O (g) \( \to \)CO (g) + H2 (g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 133,8kJ\)
(3) CO (g) + H2O (g) \( \to \)CO2 (g) + H2 (g)
Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là
-
A.
-39,8 kJ
-
B.
39,8 kJ
-
C.
-47,00 kJ
-
D.
106,7 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng (1) và (2)
Lời giải của GV Loigiaihay.com
\({\Delta _r}H_{298}^0(3) = {\Delta _r}H_{298}^0(2) - {\Delta _r}H_{298}^0(1)\)= 133,8 – 173,6 = -39,8 kJ
Đáp án A
Đáp án : A
