Đề bài
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{rH}}_{298}^0 = - 571,68kJ\)
Phản ứng trên là phản ứng
-
A.
thu nhiệt và hấp thu 571,68 KJ nhiệt
-
B.
không có sự thay đổi năng lượng
-
C.
tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt
-
D.
có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh
Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt
Lời giải của GV Loigiaihay.com
Phản ứng trên có \(\Delta H\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt và giải phóng 571,68 KJ nhiệt
Đáp án C
Đáp án : C
