Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hyđrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

X có cấu hình e lớp ngoài cùng: ns²np⁴ => 6e lớp cùng => hóa trị cao nhất với oxide là 6 => hóa trị của X trong hợp chất khí với hydrogen  là 8 – 6 = 2 => XH₂

=> %X  = \(\frac{{{M_X}}}{{{M_X} + 2}}.100\%  = 94,12\% \)=> M_X = 32: S

Oxide cao nhất: SO₃ => %S = \(\frac{{32}}{{32 + 16.3}}.100\%  = 40\% \)