Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2-; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y chứa 0,03 mol Cl^-; 0,01 mol NO₃^- và y mol H⁺. Trộn X với Y thu được 100 mL dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là (bỏ qua sự điện li của H₂O)

Sơ đồ:

\({\rm{dd}}X\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{N{a^ + }:0,07}\\{S{O_4}^{2 - }:0,02}\\{O{H^ - }:x}\end{array}} \right. + {\rm{dd}}Y\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{C{l^ - }:0,03}\\{N{O_3}^ - :0,01}\\{{H^ + }:y}\end{array}} \right. \to {\rm{dd}}Z\)

BTĐT(ddX): 0,07 = 0,02.2+x ⟹ x = 0,03 (mol)

BTĐT(ddY): 0,03 + 0,01 = y ⟹ y = 0,04 (mol)

Dd X + ddY ⟶ Xảy ra phản ứng trung hòa.

                   H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

Ban đầu: 0,03   0,04

Phản ứng: 0,03 ⟶ 0,03

Sau:               0          0,01

⟹ [OH^-] = 0,01/0,1 = 0,1

pH = 14 + log([OH^-]) = 13.