(a) Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị \(_{23}^{50}V\)chiếm 0,25% về số lượng nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại.
(b) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, neutron là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.
Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?
Gọi số khối đồng vị còn lại là a. Ta có phương trình
\({\bar A_V} = \frac{{50.0,25 + a.99,75}}{{100}} = 50,9975 \to a = 51\)
Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadium là 51
- b) Gọi số electron = số proton trong X là Z; số neutron trong X là N
Tổng số proton, electron và neutron trong X là 49 nên 2Z + N = 49 (1)
Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện
=> N = 2Z x 53,125% => 17Z – 16N = 0 (2)
Từ (1) và (2) ta có Z = 16, N = 17
Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +16; 16 proton; 16 electron; 17 neutron và có số khối Ax = 16 + 17 = 33
