Đề bài

(2 điểm): Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

Chất

N2O4(l)

N2H4(l)

H2O(g)

\({\Delta _r}H_{298}^o\)

-19,56

50,63

-241,82

(a) Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4.

(b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Lời giải của GV Loigiaihay.com

(a) \({\Delta _r}H_{298}^o\)= 4.(-241,82) - (-19,56) – 2.50,63 = -1048,98 (kJ).

\( \Rightarrow \) Cứ 1 mol N2O4 phản ứng với 2 mol N2H4 (khối lượng: 92 + 2.32 = 138 g) tỏa ra 1048,98 kJ

\( \Rightarrow \) Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) là: \(\frac{{1048,98.1000}}{{138}} = 6724,23\,kJ\)

(b) Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.