Đề bài

Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho zinc (Zn) tác dụng với dung dịch sulfuric acid H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.

  • A.
    200g
  • B.
    100g
  • C.
    50g
  • D.
    124g
Lời giải của GV Loigiaihay.com

Phương trình hoá học:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Số mol H2 cần điều chế:n = V/24,79 = 2,479/24,79 = 0,1 mol

PTHH:  Zn    +     H2SO4    →     ZnSO4   +   H2

Theo PTHH:          1mol         1mol                       1 mol

Phản ứng:         0,1 mol      0,1mol       ←                0,1 mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: m = n.M = 0,1.98 = 9,8 (g)

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:

mdd = mct.100%/C% = 9,8.100/9,8 = 100 (g)

Đáp án B

Đáp án : B