Bài 44.1 Trang 60 SBT hóa học 8
Giải bài 44.1 Trang 60 sách bài tập hóa học 8. Cân 10,6 g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục...
Đề bài
Cân 10,6 g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch Na2CO3 có khối lượng riêng là 1,05 g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Sử dụng các công thức:
\({C_M} = \dfrac{n}{V}\)
\(C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100\% \)
\(d = \dfrac{{{m_{{\rm{dd}}}}}}{V}\)
Lời giải chi tiết
Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:
- Khối lượng của dung dịch Na2CO3 :
\({m_{{\rm{dd}}}} = 1,05 \times 200 = 210(g)\)
- Nồng độ phần trăm của dung dịch
\(C\% = \dfrac{{100\% \times 10,6}}{{210}} \approx 5,05\% \)
Nồng độ mol của dung dịch pha chế:
- Số mol Na2CO3 trong dung dịch:
\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{10,6}{106} = 0,1(mol)\)
- Nồng độ mol của dung dịch :
\({C_M} = \dfrac{{1000 \times 0,1}}{{200}} = 0,5(mol/l)\).
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 44.2 Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 44.3 Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 44.4 Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 44.5 Trang 61 SBT hóa học 8
- Bài 44.6* Trang 61 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
