Bài 32.1, 32.2, 32.3, 32.4, 32.5, 32.6, 32.7 trang 74 SBT Hóa học 12

Câu 32.1.

Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về sắt và hợp chất.

Lời giải chi tiết:

Sắt không tác dụng được với FeCl₂

\( \to\) Chọn C.

Quảng cáo

Câu 32.2.

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO                                  B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃                            D. Fe(NO₃)₃

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt

Lời giải chi tiết:

Trong các hợp chất Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₃ nguyên tố Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 nên chỉ có tính oxi hóa

Trong FeO nguyên tố Fe có số oxi hóa trung gian là +2 nên vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

\( \to\) Chọn A.

Câu 32.3.

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol Al₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

Fe_xO_y + Al \( \to\) Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.          B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄        D. không xác định được.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Tính theo phương trình phản ứng, suy ra y, từ đó tìm được công thức của oxit sắt

Lời giải chi tiết:

\(3F{e_x}{O_y} + 2yAl \to 3{\rm{x}}F{\rm{e}} + yA{l_2}{O_3}\)

Ta có: Cứ 3 mol Fe_xO_y phản ứng sinh ra y mol Al₂O₃

Vậy cứ 0,3 mol Fe_xO_y phản ứng sinh ra 0,4 mol Al₂O₃

Theo phương trình ta có \(\dfrac{{0,3}}{3} = \dfrac{{0,4}}{y} \to y = 4\)

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄

\( \to\) Chọn C.

Câu 32.4.

Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.          B.  75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.     D. 25% và 75%.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO và Fe₂O₃ lần lượt là 2 và 3 mol

Suy ra số mol của các oxit, tính được khối lượng mỗi oxit và % khối lượng của mỗi oxit

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 3CO \( \to\) 2Fe + 3CO₂

CuO + CO \( \to\) Cu + CO₂

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO là 2 mol \( \to\) số mol CO₂ tạo ra từ Fe₂O₃ là 3 mol

Theo phương trình (1): \({n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{C{O_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 1.160 = 160\,\,gam\)

Theo phương trình (2): \({n_{CuO}} = {n_{C{O_2}}} = 2\,\,mol \to {m_{CuO}} = 2.80 = 160\,\,gam\)

Vậy \(\% {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \dfrac{{{m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}}}}{{{m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} + {m_{CuO}}}}.100\%  = \dfrac{{160}}{{160 + 160}}.100\%  = 50\% \)

\( \to\) %m_CuO = 100% - 50% = 50%

\( \to\) Chọn A.

Câu 32.5.

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(N0₃)₂, Fe(OH)₃ và FeC0₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃0₄.               B. FeO.              

C. Fe.                    D. Fe₂0₃.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt, viết phương trình phản ứng và kết luận

Lời giải chi tiết:

4Fe(NO₃)₂ \( \to\) 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

2Fe(OH)₃ \( \to\) Fe₂O₃ + 3H₂O

4FeCO₃ + O₂ \( \to\) 2Fe₂O₃ + 4CO₂

Vậy chất rắn thu được là Fe₂O₃.

\( \to\) Chọn D.

Câu 32.6.

Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃0₄, Fe₂0₃, Fe(N0₃)₂, Fe(N0₃)₃, FeS0₄, Fe₂(S0₄)₃, FeC0₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8.                     B. 5.                  

C. 7.                     D. 6.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của Fe

Lời giải chi tiết:

Fe + 6HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ \( \to\) 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ \( \to\) 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₃ + HNO₃ \( \to\) không phản ứng

FeSO₄ + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO­₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + HNO₃ \( \to\) không phản ứng

FeCO₃ + 4HNO₃ \( \to\) Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O

\( \to\) Chọn C.

Câu 32.7.

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂S0₄ đặc, nóng (dư) thoát ra 0,112 lít khí S0₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.                  B. FeS2.             

C. FeO.                 D. FeC0₃.

Phương pháp giải:

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

Áp dụng bảo toàn e để tìm n

Kết luận

Lời giải chi tiết:

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

\( \to\) n_{e nhường} = 0,01.n (mol)

Mà n_{e nhận} = 2n_SO2 = 0,01 mol

\( \to\) 0,01.n = 0,01 \( \to\) n = 1

Vậy hợp chất của sắt trao đổi 1e \( \to\) loại A và B

Vì sau phản ứng chỉ thu được khí SO₂ nên loại D

\( \to\) Chọn C.

Loigiaihay.com