-
Chương 1: Este - lipit
-
Chương 2: Cacbohiđrat
-
Chương 3: Amin, amino axit và protein
-
Chương 4: Polime và vật liệu polime
-
Chương 5: Đại cương về kim loại
-
Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
-
Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
-
Bài 19: Hợp kim
-
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
-
Bài 21: Điều chế kim loại
-
Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
-
Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
-
-
Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
-
Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
-
Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
-
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
-
Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
-
Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
-
-
Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
-
Bài 31. Sắt
-
Bài 32: Hợp chất của sắt
-
Bài 33: Hợp kim của sắt
-
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
-
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
-
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
-
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất hóa học của sắt
-
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
-
-
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
-
Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường
Bài 22.1; 22.2; 22.3; 22.4; 22.5 trang 49 SBT Hóa học 12
Giải bài 22.1; 22.2; 22.3; 22.4; 22.5 trang 49 sách bài tập Hóa học 12 - Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?
Câu 22.1.
Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?
A. NaCl, AlCl3, ZnCl2.
B. MgSO4, CuSO4, AgNO3
C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl
D. AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2.
Phương pháp giải:
Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại tại đây
Lời giải chi tiết:
Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dd muối
=> Tính khử kim loại Ni>Pb>Cu>Ag
=> Chọn D
Quảng cáo
Câu 22.2.
Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?
A.Al.
B. Fe
C. Cu
D. Không kim loại nào tác dụng được
Phương pháp giải:
Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại tại đây
Lời giải chi tiết:
Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối
=> Tính khử kim loại Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag
=> Chọn D
Câu 22.3.
Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
A. Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3.
C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư.
D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư.
Phương pháp giải:
- Viết phương trình hóa học xảy ra => xác định dung dịch Y
Lời giải chi tiết:
\(Cu+AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2+Ag\)
=> Dung dịch X là \(Cu(NO_3)_2\)
\(Fe+Cu(NO_3)_2 \to Fe(NO_3)_2+Cu\)
=> Dung dịch X là \(Fe(NO_3)_2\)
=> Chọn A
Câu 22.4.
Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là
A. Mg. B. Fe.
C. Al. D. Zn.
Phương pháp giải:
- Viết phương trình hóa học
- Tính toán theo PTHH
Lời giải chi tiết:
Gọi kim loại là M
\(n_M=\dfrac{{2.52}}{{M}}\)
\(n_{{muối}}=\dfrac{{6,84}}{{2M+96x}}\)
\(2M+xH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_x +xH_2\)
ta có \(n_M=2n_{{muối}}\)
=> \(\dfrac{{2.52}}{{M}}=\dfrac{{2\times6,84}}{{2M+96x}}\)
=>M=28.x
Vì M là kim loại nên x có giá trị 1,2,3
=> Chọn x=2, M=56 hợp lí
=> Chọn B
Câu 22.5.
Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,896 lít NO duy nhất (đktc). Khối lượng muối nitrat sinh ra là
A. 9,5 g. B. 7,44 g.
C. 7,02 g. D. 4,54 g.
Phương pháp giải:
- Khối lượng muối= Khối lượng kim loại + khối lượng gốc nitrat trong muối
\(n_{(NO_3)^-}=n_{e nhận}=3n_{NO}\)
Lời giải chi tiết:
\(n_{NO}=0,04mol\)
\(n_{NO_3^-}=n_{e nhận}=3n_{NO}=0,12mol\)
\(m_{muối}=m_{KL}+m_{(NO_3)^-}\)
\(= 2,06 + 0,12.62 =9,5g\)
=> Chọn A
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 5.108 trang 50 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 22.6; 22.7; 22.8; 22.9; 22.10 trang 50 SBT Hóa học 12
- Bài 22.11; 22.12 trang 51 SBT Hóa học 12
- Bài 22.13 trang 51 SBT Hóa học 12
- Bài 22.14 trang 51 SBT Hóa học 12
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay
>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
