Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro

Đề bài

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Bước 1: Đổi số mol \({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

số mol \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Bước 2: Viết PTHH xảy ra:

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H₂O

so sánh xem H₂ hay O₂ phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.

Lời giải chi tiết

Số mol khí hiđro là: nH₂ = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

Số mol khí oxi: nO₂ = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

2H₂ + O₂ \(→\) 2H₂O

Ta thấy: tỉ lệ phản ứng của H₂ và O₂ là 2:1 \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O₂ phản ứng hết, H₂ dư

\( \to\) tính theo số mol của O₂

Theo phương trình: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\)

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.6 trên 211 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 5 trang 109 SGK Hóa học 8
Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:
Bài 4 trang 109 SGK Hóa học 8
Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
Bài 3 trang 109 SGK Hóa học 8
Giải bài 3 trang 109 SGK Hóa học 8. Chọn cụm từ cho thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:...
Bài 2 trang 109 SGK Hóa học 8
Hãy kể những ứng dụng của hiđro mà em biết?
Bài 1 trang 109 SGK Hóa học 8
Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau:...
Lý thuyết tính chất - ứng dụng của hiđro
1. Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.
Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất và ứng dụng của hidro
Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất và ứng dụng của hidro

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.