Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
Cho nhiệt tạo thành của các chất trong bảng sau:
-
A.
-890,2 (kJ/mol).
-
B.
-882,4 (kJ/mol).
-
C.
-790,8 (kJ/mol).
-
D.
-875,6 (kJ/mol)
Dựa vào lý thuyết về năng lượng hóa học.
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2},g) + 2.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}{\rm{O}},g) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4},g) - 0\\ \to {\Delta _r}H_{298}^o = - 393,5 + 2.( - 285,8) - ( - 74,9) = - 890,2kJ/mol\end{array}\)
Đáp án A
Đáp án : A
Các bài tập cùng chuyên đề
Chlorinde vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Trong quá trình: Br2 \( \to \) Br- thì một phân tử Br2 đã:
Số oxi hóa là một đại lượng đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
Trong hợp chất SO3, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N2 + O2 \( \to \) 2NO \(\Delta rH_{298}^o = 180kJ\)
Kết luận nào sau đây đúng?
Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(a) CO(g) + O2(g) \( \to \) CO2(g) \(\Delta rH_{298}^o = - 283,00kJ\)
(b) C2H5OH(l) + O2(g) \( \to \) 2CO2(g) + 3 H2O(l) \(\Delta rH_{298}^o = - 1366,89kJ\)
(c) ZnSO4(s) \( \to \) ZnO(s) + SO3(g) \(\Delta rH_{298}^o = 235,21kJ\)
Số phản ứng tỏa nhiệt là
Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO(g), biết \({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO,g) = -110,5 kJ/mol?
Cho phản ứng có dạng: \(aA(g) + bB(g) \to mM(g) + nN(g)\)
Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là:
Phát biểu nào sau đây là sai?
Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của \(\Delta H\)dương vì
Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH \( \to \) KClO3 + 5KCl + 3H2O. Thì Cl2 đóng vai trò
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
Hỗn hợp potassium chlorate (KClO3) và phosphorus đỏ là thành phần chính của "thuốc súng" sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau: KClO3 + P \( \to \) KCl + P2O5
Hệ số cân bằng nguyên tối giản của chất oxi hóa là
Cho phản ứng oxi hóa – khử: Cu + HNO3 \( \to \) Cu(NO3)2 + NO + H2O
Hệ số của HNO3 sau khi cân bằng phương trình trên (với các hệ số có tỉ lệ tối giản) là:
Cho phản ứng: 4HNO3 đặc + Cu \( \to \) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là
Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?
Cho phản ứng sau: CaCO3(s) \( \to \) CaO(s) + CO2(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức là
Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
Cho phản ứng sau: 
\({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8kJ/mol\)
Cho khẳng định sau:
a) \({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8kJ/mol\)là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO2(g) từ đơn chất S (s) và O2(g), đây là đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
b) Ở điều kiện chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^o({O_2},g) \ne 0\)
c) Ở điều kiện chuẩn \({\Delta _f}H_{298}^o(S,g) = 0\)
d) Hợp chất SO2(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) với O2(g)
Số khẳng định đúng là
