Tổng hợp các công thức tính toán hoá học - Khoa học tự nhiên 8

1. Số mol một chất bất kì:                  

                  \({\rm{n = }}\frac{{\rm{m}}}{{\rm{M}}}\)     (m: KL chất tan)

2. Số mol của chất khí

    Điều kiện chuẩn: P =1bar; t⁰ =25⁰C

                      \(n = \frac{{V(L)}}{{24,79}}\)

3. Số mol của một chất trong dung dịch

*Điều kiện tiêu chuẩn nồng độ một chất dạng dung dịch là 1mol/lít (1M)

                          \(n = {C_M} \times {V_{dd}}\) (V: lít)

4. Hai chất khí A, B cùng điều kiện  t⁰, p

V_A  = V_B (cùng điều kiện t⁰, p) => n_A = n _B

5. Dựa vào số nguyên tử, phân tử (N)

N = n. N_A  ( N_A = 6,022.10²³)

1. Thể tích chất khí đktc: V = n. 24,79  (lít)

2. Thể tích dd: \({V_{dd}} = \frac{{{n_{ct}}}}{{{C_M}}}\); \({{\rm{V}}_{{\rm{dd(ml)}}}} = \frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{dd(g)}}}}}}{{{{\rm{D}}_{{\rm{(g/ml)}}}}}}\)

1. Từ khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch \(C\%  = \frac{{{m_{ct}} \times 100\% }}{{{m_{dd}}}}\)

2. Từ khối lượng riêng và nồng độ C

\(C\%  = \frac{{{C_M} \times M}}{{10 \times D}}\) ; D: KLR (g/ml)

1. Từ số mol chất tan và thể tích dung dịch

            \({C_M} = \frac{{{n_{ct}}}}{{{V_{dd}}}}\)( V_dd : lít)

2. Liên hệ giữa nồng độ C_M và C%.

\({C_M} = \frac{{10 \times D \times C\% }}{M}\) (M: KLPT)

1. Công thức tính khối lượng chung: \(m = n \times M\)

2.Từ độ tan và khối lượng dung môi

                   \({m_{ct}} = \frac{{S.{m_{dm}}}}{{100}}\)

3. Từ khối lượng dung dịch và nồng độ %

                 \({m_{ct}} = \frac{{C\%  \times {m_{dd}}}}{{100\% }}\)

1) Từ dung môi và chất tan: \({m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{dm}}\)

2) Từ KLR và V_dd:     \({m_{dd}} = {V_{dd}}\left( {ml} \right) \times D\)(g/ml)

3. Từ m_ct  và C%:   \({m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}} \times 100\% }}{{C\% }}\)

4. m_ddspứ = ∑ các chất ban đầu – m↓ - m↑

\({d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{kk}}}}\)    (M_kk = 29)

\({d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\)