Giải khoa học tự nhiên 8, soạn sgk khtn lớp 8 kết nối tri thức với cuộc sống

Lý thuyết muối - Khoa học tự nhiên 8 - Kết nối tri thức

Muối là hợp chất, được tạo thành từ sự thay thế ion H+ của acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).

I. Khái niệm

- Muối là hợp chất, được tạo thành từ sự thay thế ion H⁺ của acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄⁺).

VD: Na₂SO₄ (sodium sulfate); NH₄Cl (ammonium chloride)

- Gọi tên:

Tên muối = Tên kim loại (hóa trị, với kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid.

Tên một số gốc acid:

II. Tính tan của muối

- Đa số các muối là chất rắn, có những muối không tan trong nước, có muối ít tan và có muối tan tốt trong nước.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với kim loại

Kim loại + Muối → Kim loại mới + Muối mới

VD: Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

2. Tác dụng với dung dịch acid

Muối + Acid → Muối mới + Acid mới

(Sản phẩm tạo thành phải có ít nhất một chất là chất khí/ chất ít tan/ không tan).

VD: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

3. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base

Muối + Base → Muối mới + Base mới

(Sản phẩm tạo thành phải có ít nhất một chất là chất khí/ chất ít tan/ không tan).

4. Tác dụng với dung dịch muối khác

Sản phẩm thu được có ít nhất một muối không tan hoặc ít tan.

Ví dụ: 2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

IV: Điều chế

Một số phương pháp điều chế muối:

- Dung dịch acid tác dụng với dung dịch base.

- Dung dịch acid tác dụng với oxide base.

- Dung dịch acid tác dụng với muối

- Dung dịch acid tác dụng với dung dịch base.

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối.

Sơ đồ tư duy

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm KHTN 8 - Kết nối tri thức - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.