Bài 43.6 Trang 59 SBT hóa học 8
Giải bài 43.6 Trang 59 sách bài tập hóa học 8. Có những dung dịch ban đầu như sau : a) NaCl 2M ;...
Đề bài
Có những dung dịch ban đầu như sau :
a) NaCl 2M ;
b) MgSO4 0,5M.
c) KNO3 4M ;
Làm thế nào có thể pha chế được những dung dịch theo những yêu cầu sau :
- 500 ml dung dịch NaCl 0,5M ;
- 2 lít dung dịch MgSO4 0,2M ;
- 50 ml dung dịch KNO3 0,2M.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Áp dụng công thức: \({C_M} = \dfrac{n}{V}\)
Chú ý đơn vị của V trong công thức
Lời giải chi tiết
a) Pha chế 500 ml dung dịch NaCl 0,5M từ dung dịch NaCl 2M :
- Phần tính toán :
+ Tim số mol NaCl có trong 500 ml dung dịch cần pha chế :
\({n_{NaCl}} = \dfrac{{0,5 \times 500}}{{1000}} = 0,25(mol)\)
+ Tim thể tích dung dịch NaCl 2M trong đó có hoà tan 0,25 mol NaCl:
\({V_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{1000 \times 0,25}}{2} = 125\,\,(ml)\)
- Phần pha chế:
+ Đong lấy 125 ml dung dịch NaCl 2M cho vào bình tam giác.
+ Thêm từ từ nước cất vào bình cho đủ 500 ml. Lắc đều, ta được 500ml dung dịch NaCl 0,5M cần pha chế.
b) Pha chế 2 lít dung dịch MgSO4 0,2M từ MgSO4 0,5M
\({n_{Mg{\rm{S}}{O_4}}} = {C_M}.V = 0,2.2 = 0,4\,\,mol\)
\({V_{dd}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8\) lít = 800 ml
- Cách pha chế:
+ Đong lấy 800 ml dung dịch MgSO4 0,5M đổ vào bình
+ Đổ từ từ nước cất vào bình cho được 2 lít, lắc đều, ta sẽ được 2 lít dung dịch MgSO4 cần pha chế.
c) Pha chế 50 ml dung dịch KNO3 0,2M từ KNO3 4M
\({n_{KN{O_3}}} = {C_M}.V = 0,2.0,05 = 0,01\,\,m{o_{}}\)
\({V_{dd}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,01}}{4} = 0,0025\)lít = 2,5 ml
- Cách pha chế:
+ Đong lấy 2,5 ml dung dịch KNO3 4M vào bình.
+ Đổ từ từ nước cất vào bình cho được 50 ml, lắc đều, ta thấy được 50 ml dung dịch KNO3 0,2M cần pha chế.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 43.7 Trang 59 SBT hóa học 8
- Bài 43.8* Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 43.9* Trang 60 SBT hóa học 8
- Bài 43.5 Trang 59 SBT hóa học 8
- Bài 43.4 Trang 59 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
