Bài 29.9* Trang 41 SBT hóa học 8
Giải bài 29.9* Trang 41 sách bài tập hóa học 8. Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe3O4)...
Đề bài
Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe3O4).
a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lần lượt là
A. 0,84 g và 0,32 g. B.2,52 g và 0,96 g.
C. 1,68 g và 0,64 g. D. 0,95 g và 0,74 g.
b) Số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là
A.3,16 g. B. 9,48 g. C. 5,24 g D. 6,32 g.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) +) PTHH: \(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\)
+) Tính \({n_{F{e_3}{O_4}}}\)
+) Tính theo PTHH => \({m_{Fe}}\)
+) Áp dụng ĐLBTKL => \({m_{{O_2}}}\)=\({m_{F{e_3}{O_4}}}\) - \({m_{Fe}}\)
b) PTHH: \(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Tính theo PTHH => \({m_{KMn{O_4}}}\)
Lời giải chi tiết
a) \({n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01\,\,(mol)\)
Phương trình hóa học điều chế \(F{e_3}{O_4}\) :
\(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\)
0,03 mol \( \leftarrow \) 0,01 mol
\({m_{Fe}} = 56 \times 0,03 = 1,68(g)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng: \({m_{{O_2}}} = 2,32 - 1,68 = 0,64(g)\)
=> Chọn C.
b) Phương án D.
Phương trình phân hủy \(KMn{O_4}\)
\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
0,04 mol \( \leftarrow \) 0,02 mol
\({m_{KMn{O_4}}} = 0,04 \times 158 = 6,32(g)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 29.10 Trang 41 SBT hóa học 8
- Bài 29.11 Trang 41 SBT hóa học 8
- Bài 29.12 Trang 41 SBT hóa học 8
- Bài 29.13 Trang 42 SBT hóa học 8
- Bài 29.14 Trang 42 SBT hóa học 8
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
