-
Chương 1: Sự điện ly
-
Chương 2: Nitơ - Photpho
-
Chương 3: Cacbon-Silic
-
Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ
-
Chương 5: Hidrocacbon No
-
Chương 6: Hidrocacbon không no
-
Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
-
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
-
Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic
Bài 15.7 trang 23 SBT hóa học 11
Giải bài 15.7 trang 23 sách bài tập hóa học 11. Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí ...
Đề bài
Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10 g kết tủa.
1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
1. PTHH
\(C + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(C{O_2}\) (1)
\(S + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(S{O_2}\) (2)
\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\) (3)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_{3 \downarrow }} + {H_2}O\) (4)
2.
Theo các phản ứng (2) và (3):
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = {n_{B{{\rm{r}}_2}}}\)
=> Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì.
Theo các phản ứng (1) và (4) :
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}}\)
=> Khối lượng cacbon trong mẫu than chì.
=> Phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Quảng cáo
Lời giải chi tiết
1. Các phương trình hóa học :
\(C + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(C{O_2}\) (1)
\(S + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(S{O_2}\) (2)
Khi đi vào dung dịch brom chỉ có \(S{O_2}\) phản ứng :
\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\) (3)
Khí \(C{O_2}\) thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong :
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_{3 \downarrow }} + {H_2}O\) (4)
2. Theo các phản ứng (2) và (3):
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = {n_{B{{\rm{r}}_2}}} = \dfrac{{0,32}}{{160}}\) = 2.10-3 (mol).
Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: mS = 200.10-3.32 = 6,4.10-2 (g).
Theo các phản ứng (1) và (4) :
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{100}}\) = 0,1 (mol).
Khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
mC = 0,1.12 = 1,20 (g).
Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
\(\% {m_C} = \dfrac{{1,2.100\% }}{{1,2 + {{6,4.10}^{ - 2}}}} = 94,94\% \)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
