Bài 26.7 trang 61 SBT Hóa học 10

Giải bài 26.7 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Bằng phương pháp hoá học nào có thể a)Xác định được có khí clo lẫn trong khí hiđro clorua?

Đề bài

Bằng phương pháp hoá học nào có thể

a)Xác định được có khí clo lẫn trong khí hiđro clorua ?

b)Thu được khí clo từ hỗn hợp khí ở câu a ?

c) Thu được khí hiđro clorua từ hỗn hợp khí ở câu a ?

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại lý thuyết về HCl. Tại đây

Lời giải chi tiết

a) Cách 1 : Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch HBr hoặc dung dịch \(HI, Cl_2 \) sẽ oxi hoá HBr hoặc HI thành \(Br_2\) hoặc \(I_2\) làm cho dung dịch không màu ban đầu chuyển thành màu vàng hoặc màu nâu.

\(Cl_2 + 2HBr → 2HCl + Br_2\) (dung dịch có màu vàng)

hoặc \(Cl_2 + 2HI → 2HCl + I_2\) (dung dịch có màu vàng nâu)

Cách 2 : Có thể nhận biết hỗn hợp khí bằng giấy quỳ tím ẩm. Lúc đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ, do hỗn hợp khí có HCl. Sau đó màu đỏ biến mất do trong hỗn hợp có khí \(Cl_2\). Khí \(Cl_2\) tác dụng với \(H_2O\) sinh ra HClO có tính oxi hoá rất mạnh, làm mất màu đỏ :

b) Cách 1: Cho hỗn hợp khí trên (HCl và \(Cl_2\)) tác dụng với chất oxi hoá mạnh là \(MnO_2\), dung dịch \(KMnO_4\)... HCl bị oxi hoá thành \(Cl_2\), kết quả thu được chất khí duy nhất là \(Cl_2\).

\(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)

\(16HCl + 2KMnO_4 → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O\)

Cách 2: Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng NaCl bão hòa, HCl bị giữ lại trong dung dịch, còn \(Cl_2\) thoát ra khỏi dung dịch (xem thêm ở hình 5.3 sách giáo khoa hóa 10 cơ bản).

c) Cho hỗn hợp khí trên tác dụng với H2 ở nhiệt độ cao, thu được khí duy nhất là HCl :

Hoặc cho hỗn hợp khí đi qua ống đựng bột đồng kim loại đun nóng, khí \(Cl_2\) tác dụng với đồng kim loại tạo muối clorua là chất rắn. Chất khí không tác dụng với đồng kim loại là HCl, nên chất khí đi ra chỉ là HCl.

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 26.8 trang 61 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.8 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối : KF, KCl, KBr, KI.
Bài 26.9 trang 61 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.9 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Tính khối lượng muối NaCl và muối NaI cần thiết để có 10 tấn muối ăn chứa 2,5% NaI.
Bài 26.10 trang 61 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.10 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Cho các chất sau : KCl, CaCl2, MnO2, dung dịch H2SO4) đặc.
Bài 26.11 trang 61 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.11 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit (ClO^-) mạnh hơn ion clorat (ClO_3^-).
Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.12 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :
Bài 26.13 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.13 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Iot có lẫn các tạp chất là clo, brom và nước.
Bài 26.14 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.14 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Người ta có thể điều chế (I_2) bằng các cách sau:
Bài 26.15 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.15 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch (H2SO4) đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua,
Bài 26.16 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.16 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Có 4 bình không có nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: (NaCl, NaNO_3, BaCl_2, Ba(NO_3)_2).
Bài 26.6 trang 61 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.6 trang 61 sách bài tập Hóa học 10. Vì sao người ta có thể điều chế (Cl2, Br2, I2) bằng cách cho hỗn hợp dung dịch (H2SO4) đặc
Bài 26.1, 26.2, 26.3, 26.4, 26.5 trang 60 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.1, 26.2, 26.3, 26.4, 26.5 trang 60 sách bài tập Hóa học 10. 26.1. Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2X