-
Chương 1: Sự điện ly
-
Chương 2: Nitơ - Photpho
-
Chương 3: Cacbon-Silic
-
Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ
-
Chương 5: Hidrocacbon No
-
Chương 6: Hidrocacbon không no
-
Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
-
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
-
Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic
Bài 17.6 trang 25 SBT hóa học 11
Giải bài 17.6 trang 25 sách bài tập hóa học 11. Có a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch...
Đề bài
Có a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít hiđro. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít hiđro.
Tính a, biết rằng các thể tích khí đều được đo ở đktc và Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng :
2Al + 2NaOH + 2H2O \( \to \) 2NaAlO2 + 3H2\( \uparrow \)
Phương pháp giải - Xem chi tiết
PTHH:
\(Si + 2NaOH + {H_2}O \to N{a_2}Si{O_3} + 2{H_{2 \uparrow }}\) (1)
\(2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_{2 \uparrow }}\) (2)
\(2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_{2 \uparrow }}\) (3)
Theo (3) : \({n_{Al}} = \dfrac{2}{3}.{n_{{H_2}}} \) => khối lượng Al trong X 0,02.27 = 0,54 (g).
Theo (2) : \({n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}.{n_{Al}}\)
Theo (1) : \({n_{Si}} = \dfrac{1}{2}.{n_{{H_2}}} \)=> khối lượng Si trong X
=> \(a = {m_{Al}} + {m_{Si}} \)
Quảng cáo
Lời giải chi tiết
- Si và Al phản ứng với dung dịch NaOH :
\(Si + 2NaOH + {H_2}O \to N{a_2}Si{O_3} + 2{H_{2 \uparrow }}\) (1)
\(2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_{2 \uparrow }}\) (2)
- Khi X tác dụng với HCl, chỉ có Al tham gia phản ứng :
\(2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_{2 \uparrow }}\) (3)
Theo (3) : \({n_{Al}} = \dfrac{2}{3}.{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}.\dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,02(mol)\)
Khối lượng Al trong hỗn hợp X là : 0,02.27 = 0,54 (g).
Theo (2) : \({n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}.{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}.0,02 = 0,03(mol)\)
Theo (1) : \({n_{Si}} = \dfrac{1}{2}.{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}.(\dfrac{{1,792}}{{22,4}} - 0,03) = 0,025(mol)\)
Khối lượng Si trong hỗn hợp X là : 0,025.28 = 0,7 (g)
\(a = {m_{Al}} + {m_{Si}} = 0,54 + 0,7 = 1,24(g)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
