Câu hỏi
Nung nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là
- A 150.
- B 100.
- C 300
- D 200.
Phương pháp giải:
Bài toán nhiệt nhôm
Dựa vào tính chất của hỗn hợp chất rắn sau phản ứng nhiệt phân tác dụng với NaOH sinh ra H2
Từ đó suy ra chất nào còn dư, chất nào phản ứng hết sau phản ứng nhiệt phân
=> Tính được số mol các chất.
Lời giải chi tiết:
- Phản ứng : 2Al + Fe2O3 \(\buildrel {t^\circ } \over\longrightarrow \)Al2O3 + 2Fe
Vì chất rắn sau phản ứng khí cho vào dung dịch NaOH tạo khí H2 => Al dư
=> Fe2O3 phản ứng hết. nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol
Chất rắn sau phản ứng gồm : Al ; 0,1 mol Al2O3 ; 0,2 mol Fe
nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
- Phản ứng : Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
=> nNaOH = 2/3nH2 + 2nAl2O3 = 2/3.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol
=> Vdd NaOH = nNaOH : CM = 0,3 : 1 = 0,3 lit = 300 ml
Đáp án C