Câu hỏi
Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu được 1,344 lít H2 (ở đktc)
Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 20,832 lít H2 (ở đktc)
Giá trị của m là:
- A 9,155 g
- B 11,850 g
- C 2,055 g
- D 10,155 g
Phương pháp giải:
Ở thí nghiệm 2 lượng X gấp đôi thí nghiệm 1 nhưng thể tích khí H2 thí nghiệm 2 nhiều hơn 2 lần thể tích khí H2 ở thí nghiệm 1.
Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 Ba hết, Al dư. Còn ở thí nghiệm 2 thì Ba và Al đều phản ứng hết.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
Từ số mol H2 trong 2 thí nghiệm ta tính được số mol Ba, Al trong m gam hỗn hợp. Từ đó tính được m.
Lời giải chi tiết:
Ở thí nghiệm 2 lượng X gấp đôi thí nghiệm 1 nhưng thể tích khí H2 thí nghiệm 2 nhiều hơn 2 lần thể tích khí H2 ở thí nghiệm 1.
Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 Ba hết, Al dư. Còn ở thí nghiệm 2 thì Ba và Al đều phản ứng hết.
Thí nghiệm 1: nH2 = 0,06 mol. Đặt số mol Ba trong m gam X là x mol
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
x → x x mol
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
x → 3x mol
Ta có: nH2 = x + 3x = 4x = 0,06mol → x = 0,015 mol
Thí nghiệm 2:
Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 20,832 lít H2
Suy ra cho m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 10,416 lít H2
Ta có: nH2 = 0,465 mol
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
0,015→ 0,015 mol
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
0,3 ← 0,45 mol
Vậy m = mAl + mBa = 0,3.27 + 0,015.137 = 10,155 gam
Đáp án D
Câu hỏi trước
