Phương pháp giải:

Ta có: pH = 13 => dung dịch sau pư chứa OH- dư => n_OH- dư = ?

→ ∑n_OH- = n_OH- dư + n_H+ = ?

→ Trong 300 ml dung dich Y chứa ? mol H⁺

Ta có: n_OH- = 2n_H2 + 2n_O => n_O = ?

Từ dữ kiện %m_O = 20% => m =?

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ; n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 ; n_H2SO4 = 0,2.0,3 = 0,06 mol

Vì dung dịch sau phản ứng có pH = 13 => OH^- dư

=> C_OH = 10^-pOH = 10^-1 = 0,1 M => n_OH sau= 0,4.0,1 = 0,04 mol

H⁺ + OH^- →  H₂O

=> n_{OH bđ} = n_H+ + n_{OH dư} = (n_HCl + 2n_H2SO4) + n_{OH dư} = 0,04 + 0,06.2 + 0,04 = 0,2 mol

200 ml dung dịch Y có 0,2 mol OH^-

=> 300 ml dung dịch Y sẽ có : 0,3 mol OH^-

- Qui hỗn hợp ban đầu về dạng : M và M₂O_x

- Các phản ứng sẽ là  :

+) M + xH₂O→M(OH)_x + 0,5xH₂

+) M₂O_x + xH₂O → 2M(OH)_x

Qua phương trình phản ứng ta thấy : n_OH = 2n_H2 + 2n_O(oxit)

=> n_{O (oxit)} = ½ (0,3 – 2.0,02) = 0,13 mol

%m_O = 20% => m = 5m_O = 5.16.0,13 = 10,4g

Đáp án D