Phương pháp giải:

Tính số mol của Al và Fe₂O₃, viết phương trình phản ứng hóa học rồi so sánh chất dư, chất hết.

Tính số mol của Al₂O₃ theo số mol của chất hết, chú ý tính cả hiệu suất phản ứng.

Từ đó tìm được khối lượng của Al­₂O₃

Lời giải chi tiết:

\({n_{Al}} = 0,4mol;{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = 0,1mol\)

- Nếu hiệu suất là 100%:

PTHH:      2Al + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Al₂O₃ + 2Fe

Ban đầu:    0,4       0,1                                     (mol)

Phản ứng:  0,2 ←  0,1 →            0,1               (mol)

- Do hiệu suất là 80% nên ta có:

\({m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1.102.\left( {\frac{{80}}{{100}}} \right) = 8,16(gam)\)

Đáp án A