Phương pháp giải:

Lượng HCl dư 25% so với lượng cần phản ứng nên tính được lượng HCl đã phản ứng.

HCl chỉ phản ứng với Fe₃O₄ theo PTHH: Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

=> n_Fe3O4 = n_{HCl pư}/8 = ? => m_Cu

Do Cu dư nên sau phản ứng tạo muối Fe²⁺.

Xác định thành phần của dd Y.

Khi cho AgNO₃ dư vào bình thì chú ý có cả Cu.

Bảo toàn electron tìm được số mol Ag. BTNT Cl tìm được số mol AgCl.

Từ đó tính được khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết:

n_{HCl đã dùng} = 0,05 mol

Đặt n_{HCl pư} = x mol

Lượng HCl dư 25% so với lượng cần phản ứng nên ta có: n_{HCl đã dùng} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư}

hay 0,05 = x + 25%.x = 0,05 => x = 0,04 mol

HCl chỉ phản ứng với Fe₃O₄ theo PTHH: Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

=> n_Fe3O4 = n_{HCl pư}/8 = 0,005 mol

=> m_Cu = m_X - m_Fe3O4 = 4,68 - 0,005.232 = 3,52 gam => n_Cu = 0,055 mol

Do Cu dư nên sau phản ứng tạo muối Fe²⁺.

Dung dịch Y gồm: \(\left\{ \matrix{
F{e^{2 + }}:0,015(BTNT:Fe) \hfill \cr
C{u^{2 + }} \hfill \cr
{H^ + }:0,01 \hfill \cr
C{l^ - }:0,05 \hfill \cr} \right.\)

BTĐT => n_{Cu2+(dd Y)} = (n_Cl- - 2n_Fe2+ - n_H+)/2 = (0,05 - 0,015.2 - 0,01)/2 = 0,005 mol

=> n_{Cu dư} = n_{Cu bđ} - n_{Cu2+(dd Y)} = 0,055 - 0,005 = 0,05 mol

Khi cho AgNO₃ dư vào bình phản ứng (chú ý bình có cả Cu):

n_NO = n_H+/4 = 0,0025 mol

BTe: n_Fe2+ + 2n_Cu = n_Ag + 3n_NO => 0,015 + 2.0,05 = n_Ag + 3.0,0025 => n_Ag = 0,1075 mol

Như vậy kết tủa gồm: Ag (0,1075 mol) và AgCl (0,05 mol)

=> m _{kết tủa} = 0,1075.108 + 0,05.143,5 = 18,785 gam

Đáp án B