Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp X gồm Na: a (mol); Ba: 0,24 (mol) và O: b (mol)

Ta có hệ PT:

\(\left\{ \begin{gathered}
\xrightarrow{{BTKL}}23a + 0,24.137 + 16b = 43,8 \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}a + 0,24.2 = 2b + 0,1.2 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = ? \hfill \\
b = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Vậy dd Y chứa: NaOH: a (mol) và Ba(OH)₂: 0,24 (mol)

→ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 =  a +  0,24.2 = ? (mol)

Xét dd Y tác dụng với 0,1mol Al₂(SO₄)₃

Lập tỉ lệ  \(k = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)  để xem có xảy ra nhưng trường hợp nào do vậy xảy ra các pư sau:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓   (1)

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓   (2)

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂- + 2H₂O (3)

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4  + m_Al(OH)3 = ?

Lời giải chi tiết:

n_H2(ĐKTC) = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

n_Ba(OH)2 = 41,04 : 171 = 0,24 (mol)

Quy đổi hỗn hợp X gồm Na: a (mol); Ba: 0,24 (mol) và O: b (mol)

Ta có hệ PT:

\(\left\{ \begin{gathered}
\xrightarrow{{BTKL}}23a + 0,24.137 + 16b = 43,8 \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}a + 0,24.2 = 2b + 0,1.2 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,28 \hfill \\
b = 0,28 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Vậy dd Y chứa: NaOH: 0,28 (mol) và Ba(OH)₂: 0,24 (mol)

→ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 =  0,28 + 0,24.2 = 0,76 (mol)

Xét dd Y tác dụng với 0,1mol Al₂(SO₄)₃

Ta có: \(1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,76}}{{0,2}} = 3,8 < 4\)  do vậy xảy ra các pư sau:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂- + 2H₂O

n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,24 (mol) (Do n_Ba2+ = 0,24 <  n_SO42- = 0,3)

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH­- = 4.0,2 - 0,76 = 0,04 (mol)

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4  + m_Al(OH)3 = 0,24.233 + 0,04.78 = 59,04 (g)

Đáp án A