+ V₁ dung dịch axit có pH = 5

${\text{ = > [}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}} = {10^{ - 5}}M = > {\text{ }}{n_{{H^ + }}}{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\text{ }}(mol)$

+ V₂ dung dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5

${\text{ = > [O}}{{\text{H}}^ - }{\text{]}} = {10^{ - 5}}M = > {\text{ }}{n_{O{H^ - }}} = {\text{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\text{ (mol)}}$

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7 => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ban đầu (mol) 10⁻⁵V₁ 10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol) 10⁻⁵V₂10⁻⁵V₂

Sau (mol) 10⁻⁵(V₁ −V₂)−

+ Ta có : pH = 6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

$\frac{{{{10}^{ - 5}}({V_1} - {\text{ }}{V_2})}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} = > \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{11}}{9}$