Phần 1 : nặng 13,4 g

Ta có Mg → Mg⁺² + 2e K → K⁺¹ + 1e

Na → Na⁺¹ + 1e Ca → Ca⁺² + 2e

2N⁺⁵ + 10e → N₂

Theo định luật bảo toàn e mol e $2{n_{Mg}} + {n_{Na}} + {n_K} + 2{n_{Ca}} = 10{n_{{N_2}}} = 10.\frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,6$

Ta có $\begin{array}{l} x = {m_{Mg{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{NaN{O_3}}} + {m_{KN{O_3}}} + {m_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}\\ = {m_{kl}} + {m_{NO_3^{ - 1}}} = 13,4 + 62.(2{n_{Mg}} + {n_{Na}} + {n_K} + 2{n_{Ca}}) \end{array}$

Suy ra x = 13,4 +62.0,6 =50,6 g

Phần 2 : tác dụng với oxi tạo oxit

Thì Mg → Mg⁺² + 2e K → K⁺¹ + 1e

Na → Na⁺¹ + 1e Ca → Ca⁺² + 2e

O₂ + 4e →2O^-2

Theo định luật bảo toàn e 4n_O2= 0,6 ( do số e trao đổi ở phần 1 cũng là 0,7 mol e

Khối lượng oxit là 13,4 + 0,6:4.32 =18,5