Đề kiểm tra 45 phút chương 3: liên kết hóa học Hóa 10 có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra 45 phút chương 3: Liên kết hóa học

Số câu: 30 câuThời gian làm bài: 45 phút

Phạm vi kiểm tra: Chương 3: Liên kết hóa học

Bắt đầu làm bài

Câu 1 Thông hiểu

Quá trình hình thành liên kết nào dưới đây được mô tả đúng?

Câu 2 Thông hiểu

Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất,...”

kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1.

halogen luôn có số oxi hoá –1.

hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂ ....).

kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2.

Câu 3 Nhận biết

Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là:

Số e tham gia liên kết của nguyên tử của nguyên tố đó.

Số thứ tự nhóm của nguyên tử.

Hoá trị cao nhất của nguyên tố.

Số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Câu 4 Thông hiểu

Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phàn nước đá khô là CO₂, hãy chỉ ra nội dung sai.

Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực

Trong phân tử có hai liên kết đôi

Phân tử CO₂ không phân cực

Phân tử có cấu tạo góc

Câu 5 Nhận biết

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

Câu 6 Thông hiểu

Trong số các chất sau: HF, CaO, CH₄, N₂, Số lượng các chất có liên kết cộng hóa trị và liên kết ion lần lượt là

Câu 7 Thông hiểu

Nhận định nào sau đây chưa chính xác về hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng tổng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố có thể là số âm hoặc số dương.

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố bằng số cặp e dùng chung của mỗi nguyên tử nguyên tố.

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của mỗi nguyên tố bằng số e mà mỗi nguyên tử nguyên tố đã dùng để góp chung (tham gia liên kết).

Câu 8 Nhận biết

Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

S^2-

Al³⁺

NH₄⁺

Ca²⁺

Câu 9 Thông hiểu

Nhận định không chính xác về liên kết ion là:

Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.

Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.

Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.

Được hình thành bởi các cặp e chung.

Câu 10 Nhận biết

Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại...

liên kết kim loại.

iên kết ion.

liên kết cộng hoá trị có cực.

liên kết cộng hoá trị không có cực.

Câu 11 Nhận biết

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

NH₄⁺

NO₃^-

Cl^-

OH^-

Câu 12 Thông hiểu

Điện hóa trị của Al trong hợp chất AlCl₃ là

Câu 13 Nhận biết

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

Ion là phần tử mang điện.

Câu 14 Nhận biết

Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat (NO₃^-) là:

Al(NO₃)₂

Al(NO₃)₃

Al₃NO₃

AlNO₃

Câu 15 Thông hiểu

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử

có giá trị độ âm điện lớn hơn.

có nguyên tử khối lớn hơn.

có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.

Câu 16 Nhận biết

Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là

liên kết cộng hóa trị.

liên kết ion.

liên kết hidro.

liên kết kim loại.

Câu 17 Nhận biết

Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là :

Câu 18 Nhận biết

Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung...

ở giữa hai nguyên tử.

lệch về một phía của một nguyên tử.

chuyển hẳn về một nguyên tử.

nhường hẳn về một nguyên tử.

Câu 19 Nhận biết

Chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

N₂.

CH₄.

CO₂.

O₂.

Câu 20 Thông hiểu

Các nguyên tử kết hợp lại với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới

giống cấu trúc ban đầu.

tương tự cấu trúc ban đầu.

bền vững hơn cấu trúc ban đầu.

kém bền hơn cấu trúc ban đầu.

Câu 21 Nhận biết

Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi

cặp electron chung giữa hai nguyên tử phi kim.

cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.

cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

Câu 22 Vận dụng

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 10e là:

Câu 23 Vận dụng

Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ (Z = 19) là:

4s¹.

4s².

4s²4p⁶.

3s²3p⁶.

Câu 24 Vận dụng

Cho độ âm điện các chất : Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất có liên kết ion là

H₂S, NH₃.

BeCl₂, BeS.

MgO, Al₂O₃.

MgCl₂, AlCl₃.

Câu 25 Vận dụng

Cho độ âm điện Ca (1,00), Cl (3,16). Liên kết trong phân tử CaCl₂ thuộc loại

liên kết cộng hóa trị có cực.

liên kết ion.

liên kết cho – nhận.

liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 26 Vận dụng

Công thức electron của Cl₂ là :

$:\underset{.\,\,.}{\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}}\,:\underset{.\,\,.}{\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}}\,:$

$\underset{.}{\overset{.}{\mathop{.Cl}}}\,::\underset{.}{\overset{.}{\mathop{Cl}}}\,.$

$\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}\,::\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}\,:$

$Cl:::Cl$

Câu 27 Vận dụng

Trong phân tử CH₄ có bao nhiêu liên kết ?

Câu 28 Vận dụng

Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là :

NaClO

NaClO₂

NaClO₃

NaClO₄

Câu 29 Vận dụng

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO₂, H₂CO₃, HCOOH, CH₄ lần lượt là

-4; + 4; +3; +4

+4; +4; +2; +4

+4; +4; +2; -4

+4; -4; +3; +4

Câu 30 Vận dụng cao

Cho các nguyên tố : Na (0,93), Ca (1,00), H (2,2), O (3,44), S (2,58) có thể tạo ra bao nhiêu phân tử hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ hơn 82 mà trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị?