Bài 3 trang 43 SGK Hóa học 9

Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH.

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Đề bài

Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi

a. Viết các phương trình hóa học

b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) Viết các PTHH:

CuCl₂ (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)₂ (r) + 2NaCl (dd) (1)

Cu(OH)₂(r) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuO (r) + H₂O (h) (2)

b) Từ phương trình (1) xét xem CuCl₂hay NaOH đã phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết. Từ đó tính được nCuO theo chất phản ứng hết

c) Tương tự phần b)

Lời giải chi tiết

a) Các phương trình hóa học

CuCl₂ (dd) + 2NaOH (dd) → Cu(OH)₂ (r) + 2NaCl (dd) (1)

Cu(OH)₂(r) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuO (r) + H₂O (h) (2)

b) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:

Số mol NaOH đã dùng : nNaOH = 20/40 = 0,5 (mol).

Số mol NaOH đã tham gia phản ứng :

n_NaOH= 2n_CuCl2= 0,2.2 = 0,4 (mol).

Vậy NaOH đã dùng là dư.

+ Theo ( 1 ) và (2)

n_CuO = n_Cu(OH)2= n_CuCl2= 0,2 mol

+ Khối lượng CuO thu được : mCuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư :

+ Số mol NaOH trong dd : nNaOH = 0,5 -0,4 =0,1 (mol)

+ Có khối lượng là : mNaOH = 40.0,1 = 4 (g).

Khối lượng NaCl trong nước lọc :

+ Theo (1), số mol NaCl sinh ra là : n_NaCl= 2n_CuCl2 = 2.0,2 = 0,4 (mol).

+ Có khối lượng là : mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.4 trên 96 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 2 trang 43 SGK Hóa học 9
Để một mẩu natri hiđro xit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài.
Bài 1 trang 43 SGK Hóa học 9
Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ,

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý