Đề thi hóa 9, đề kiểm tra hóa 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề số 4

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Câu 2 :

Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là

A.

O₂.
B.

HCl.
C.

CO₂.
D.

H₂O.

Câu 3 :

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A.
HCl
B.
KOH
C.
NaCl
D.
H₂SO₄

Câu 4 :

Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là:

A.

Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaCl
B.

CaCO₃, Na₂SO₃, BaCl₂
C.

CaCO_3, BaCl₂, MgCl₂
D.

BaCl₂, Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂

Câu 5 :

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau thu được sản phẩm là NaCl

A.
NaNO₃ và HCl
B.
NaOH và HCl
C.
Na₂SO₄ và HCl
D.
NaHSO₄ và HCl

Câu 6 :

Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối canxi cacbonat:

A.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CaO + CO + O₂
B.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3CaO + CO₂
C.

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂
D.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Ca + CO₂ + O₂

Câu 7 :

Trong các oxit sau: oxit trung tính là:

A.
NO₂
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO

Câu 8 :

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A.
Fe
B.
Fe₂O₃
C.
SO₂
D.
Mg(OH)₂.

Câu 9 :

Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit?

A.
CaO
B.
Ba
C.
SO₃
D.
Na₂O

Câu 10 :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.

Cu, Zn, Na.
B.

Au, Pt, Cu.
C.

Ag, Ba, Fe.
D.

Mg, Fe, Zn.

Câu 11 :

Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A.

HCl, NaOH
B.

H₂SO₄, HNO₃
C.

NaOH, Ca(OH)₂
D.

BaCl₂, NaNO₃

Câu 12 :

Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?

A.

Ba(OH)₂.
B.

Ca(NO₃)₂.
C.

AgNO₃.
D.

MgSO₄.

Câu 13 :

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A.
Xuất hiện kết tủa hồng.
B.
Xuất hiện kết tủa trắng.
C.
Xuất hiện kết tủa xanh lam.
D.
Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Câu 14 :

CaCO₃ có thể tham gia phản ứng với

A.
HCl.
B.
NaOH.
C.
KNO₃.
D.
Mg.

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Phân ure cung cấp nitơ cho cây trồng.
B.

Ure có công thức là (NH₂)₂CO.
C.

Supephotphat có Ca(H₂PO₄)₂.
D.

Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Câu 16 :

Dãy chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A.

KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO
B.

KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂
C.

(NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂
D.

(NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 17 :

Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng:

A.
Ca(OH)₂ và Na₂SO₃
B.
NaOH và Na₂SO₃
C.
KOH và NaNO₃.
D.
KOH và NaNO₃.

Câu 18 :

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A.
CaSO₃ và HCl;
B.
CaSO₄ và HCl;
C.
CaSO₃ và NaOH
D.
CaSO₃ và NaCl.

Câu 19 :

Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A.

1M.
B.

2M.
C.

0,1M.
D.

0,2M.

Câu 20 :

Khối lượng ZnO phản ứng hết với 150 ml dung dịch HCl 1M là:

A.
6,175 (g)
B.
6,075 (g)
C.
6,275 (g)
D.
12,15 (g)

Câu 21 :

Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO₂ tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđrocacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.

A.

12,0 gam.
B.

10,8 gam.
C.

14,4 gam.
D.

18,0 gam.

Câu 22 :

Cho a gam sắt vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc.Giá trị của a là

A.
5,6 gam.
B.
11,2 gam.
C.
16,8 gam.
D.
22,4 gam.

Câu 23 :

Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na₂CO₃ và K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít CO₂ ở đktc. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5 M cần dùng là:

A.
100 ml
B.
40ml
C.
30 ml
D.
25 ml

Câu 24 :

Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?

A.
NaCl
B.
BaCl₂
C.
BaCO₃
D.

Không nhận biết được

Câu 25 :

Cho 200 ml dung dịch CuCl₂ 0,15M với dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A.
1,2 gam
B.
2,4 gam
C.
4 gam
D.
8 gam

Câu 26 :

A.
1,2 gam
B.
2,4 gam
C.
4 gam
D.
8 gam

Câu 27 :

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

A.

Quỳ tím và dung dịch HCl
B.

Phenolphtalein và dung dịch BaCl₂
C.

Quỳ tím và dung dịch K₂CO₃
D.

Quỳ tím và dung dịch NaCl

Câu 28 :

Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A.
12 g
B.
4 g
C.
6 g
D.
8 g

Câu 29 :

Hoà tan 10,95 gam KNO₃ vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là

A.

6,3 gam.
B.

7,0 gam
C.

7,3 gam
D.

7,5 gam

Câu 30 :

Để phân biệt các chất đựng trong lọ riêng biệt sau: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Ba(NO₃)₂người ta cần sử dụng hóa chất nào?

A.

NaOH, H₂SO₄
B.

NaCl, HCl
C.

Ca(OH)₂
D.

BaCl₂

Câu 31 :

Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt cặp muối nào sau đây

A.
NaCl và BaCl₂.
B.

NaHSO₄ và Ba(HCO₃)₂.
C.
NaCl và Na₂SO₄
D.
NaCl và NaNO₃.

Câu 32 :

Một loại phân dùng để bón cho cây được một người sử dụng với khối lượng là 500 gam, phân này có thành phần hóa học là (NH₄)₂SO₄. Cho các phát biểu sau về loại phân bón trên:

(1) Loại phân này được người đó sử dụng nhằm cung cấp đạm và lân cho cây.

(2) Thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong 200 gam phân bón trên là 21,21%

(3) Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng có trong 500 gam phân bón trên là 106,06 gam.

(4) Loại phân này khi hòa tan vào nước thì chỉ thấy một phần nhỏ phân bị tan ra, phần còn lại ở dạng rắn dẻo.

(5) Nếu thay 500 gam phân urê bằng 500 gam phân bón trên thì sẽ có lợi hơn.

Số phát biểu đúng là

A.
5
B.
4
C.
3
D.
2

Câu 33 :

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch:

A.

NaOH
B.

Ba(OH)₂
C.

AgNO₃
D.

BaCl₂

Câu 34 :

Hoà tan hoàn toàn 25,2 g một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/ml). Cho toàn bộ khí CO2 thu được vào 500 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng đem cô cạn thì thu được 47,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a/ Xác định CTHH của muối cacbonat

A.

MgCO₃
B.

BaCO₃
C.

Na₂CO₃
D.

CaCO₃

Câu 35 :

Dẫn 3,136 lít CO₂ (đktc) vào trong V(l) dung dịch kiềm chứa NaOH 0,7M và Ba(OH)₂ 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 5,91 gam kết tủa trắng. Giá trị của V là:

A.
0,06
B.
0,1
C.
0,08
D.
0,12

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Có thể dùng CaO để làm khô khí nào trong các khí dưới đây:

A.
CO₂
B.
SO₂
C.
CO
D.
SO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CaO không tác dụng với CO nên có thể dùng để làm khô khí CO

Câu 2 :

Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là

A.

O₂.
B.

HCl.
C.

CO₂.
D.

H₂O.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Axit tác dụng với kim loại tạo muối và giải phóng khí hiđro

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3 :

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A.
HCl
B.
KOH
C.
NaCl
D.
H₂SO₄

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

HCl và H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển màu đỏ

KOH làm quỳ tím đổi màu xanh

NaCl không làm quỳ đổi màu

Câu 4 :

Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là:

A.

Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaCl
B.

CaCO₃, Na₂SO₃, BaCl₂
C.

CaCO_3, BaCl₂, MgCl₂
D.

BaCl₂, Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Loại A vì NaCl không phản ứng

Loại C vì MgCl₂ không phản ứng

Loại D vì Cu(NO₃)₂ không phản ứng

Câu 5 :

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau thu được sản phẩm là NaCl

A.
NaNO₃ và HCl
B.
NaOH và HCl
C.
Na₂SO₄ và HCl
D.
NaHSO₄ và HCl

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A,C,D không có phản ứng hóa học xảy ra

B. PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 6 :

Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối canxi cacbonat:

A.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CaO + CO + O₂
B.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3CaO + CO₂
C.

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂
D.

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Ca + CO₂ + O₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là: CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

Câu 7 :

Trong các oxit sau: oxit trung tính là:

A.
NO₂
B.
P₂O₅
C.
SO₂
D.
CO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CO là oxit trung tính

P₂O₅ , SO₂, NO₂ là oxit axit

Câu 8 :

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A.
Fe
B.
Fe₂O₃
C.
SO₂
D.
Mg(OH)₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

SO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với HCl

Câu 9 :

Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit?

A.
CaO
B.
Ba
C.
SO₃
D.
Na₂O

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Oxit axit khi tác dụng với H₂O sẽ tạo thành dung dịch có tính axit

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

B. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ => dung dịch có tính bazơ

C. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ => dung dịch có tính axit

D. Na₂O + H₂O → 2NaOH => dung dịch bazơ

Câu 10 :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A.

Cu, Zn, Na.
B.

Au, Pt, Cu.
C.

Ag, Ba, Fe.
D.

Mg, Fe, Zn.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Mg, Fe, Zn.

H₂SO₄ không phản ứng với Cu, Ag, Pt.

Câu 11 :

Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A.

HCl, NaOH
B.

H₂SO₄, HNO₃
C.

NaOH, Ca(OH)₂
D.

BaCl₂, NaNO₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: NaOH, Ca(OH)₂

Câu 12 :

Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?

A.

Ba(OH)₂.
B.

Ca(NO₃)₂.
C.

AgNO₃.
D.

MgSO₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Chất kết tủa có chứa gốc Cl là AgCl và PbCl₂

Chất tạo kết tủa trắng với HCl là AgNO₃

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl↓_trắng + HNO₃

Câu 13 :

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A.
Xuất hiện kết tủa hồng.
B.
Xuất hiện kết tủa trắng.
C.
Xuất hiện kết tủa xanh lam.
D.
Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Câu 14 :

CaCO₃ có thể tham gia phản ứng với

A.
HCl.
B.
NaOH.
C.
KNO₃.
D.
Mg.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

CaCO₃ có thể phản ứng với HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Phân ure cung cấp nitơ cho cây trồng.
B.

Ure có công thức là (NH₂)₂CO.
C.

Supephotphat có Ca(H₂PO₄)₂.
D.

Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phát biểu sai là: Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Vì phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây trồng.

Câu 16 :

Dãy chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A.

KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO
B.

KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂
C.

(NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂
D.

(NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các phân bón hoá học đơn là: (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

Loại A và D vì KNO₃ là phân bón kép

Loại B vì NH₄H₂PO₄ là phân bón kép

Câu 17 :

Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng:

A.
Ca(OH)₂ và Na₂SO₃
B.
NaOH và Na₂SO₃
C.
KOH và NaNO₃.
D.
KOH và NaNO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chọn cặp chất có tác dụng với nhau sinh ra sản phẩm muối kết tủa trắng.

Lời giải chi tiết :

A. Thỏa mãn vì phản ứng được với nhau sinh ra kết tủa trắng.

PTHH: Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH

B,C,D loại vì không xảy ra phản ứng

Câu 18 :

Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A.
CaSO₃ và HCl;
B.
CaSO₄ và HCl;
C.
CaSO₃ và NaOH
D.
CaSO₃ và NaCl.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Lưu huỳnh đioxit có công thức: SO₂

CaSO₃ + HCl → CaCl₂ + SO₂↑ + H₂O

Câu 19 :

Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A.

1M.
B.

2M.
C.

0,1M.
D.

0,2M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${n_{NaOH}} = 2.{n_{C{O_2}}}$

+) Công thức tính nồng độ mol: ${C_M} = \frac{n}{V}$

Lời giải chi tiết :

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Từ phương trình, ta có: ${n_{NaOH}} = 2.{n_{C{O_2}}} = \frac{{1,12.2}}{{22,4}} = 0,1\,\,mol$

=> nồng độ mol của dung dịch NaOH là: ${C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M$

Câu 20 :

Khối lượng ZnO phản ứng hết với 150 ml dung dịch HCl 1M là:

A.
6,175 (g)
B.
6,075 (g)
C.
6,275 (g)
D.
12,15 (g)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bước 1: Đổi số mol HCl = V_HCl. C_M

Bước 2: Tính mol ZnO theo mol HCl dựa vào PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

150 ml = 0,15 (lít)

n_HCl = V_HCl.C_M =0,15.1 = 0,15 (mol)

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

(mol) 0,075← 0,15

Theo PTHH ta có: n_ZnO = 1/2 n_HCl = 1/2.0,15 = 0,075 (mol)

⟹ m_ZnO = n_ZnO. M_ZnO = 0,075.81 = 6,075 (g)

Câu 21 :

A.

12,0 gam.
B.

10,8 gam.
C.

14,4 gam.
D.

18,0 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

+) Gọi ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Từ PTHH, tính số mol NaOH và CO₂ theo Na₂CO₃ và NaHCO₃ => tính x

C + O₂ → CO₂

+) n_C= n_CO2

Lời giải chi tiết :

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Gọi ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = x\,\,mol\,\, = > \,\,{n_{NaHC{O_3}}} = 1,4{\text{x}}\,\,{\text{mol}}$

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

x ← 2x ← x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

1,4x ← 1,4x ← 1,4x

=> n_NaOH = 2x + 1,4x = 1,7 => x = 0,5

=> n_CO2 = x + 1,4x = 1,2 mol

C + O₂ → CO₂

=> n_C= n_CO2 = 1,2 mol

=> m_C = 1,2.12 = 14,4 gam

Câu 22 :

Cho a gam sắt vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc.Giá trị của a là

A.
5,6 gam.
B.
11,2 gam.
C.
16,8 gam.
D.
22,4 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đổi số mol H₂(đktc) = V_H2 : 22,4 = ?

Tính mol Fe theo mol H₂ dựa vào phương trình sau:

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Lời giải chi tiết :

n_H2(ĐKTC) = 6,72: 22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,3 ← 0,3 (mol)

=> m_Fe = 0,3. 56 = 16,8 (g)

Câu 23 :

A.
100 ml
B.
40ml
C.
30 ml
D.
25 ml

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đặt x,y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và (x,y>0)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ CO₂ + H₂O (1)

x mol x mol x mol x mol

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (2)

y mol y mol y mol y mol

Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với H₂SO₄ thì n_CO2= n_H2O = n_H2SO4= ?

${V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{C_M}_{{H_2}S{O_4}}}} = ?$ lít

Lời giải chi tiết :

Đặt x,y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và (x,y>0)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (1)

x mol x mol x mol x mol

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (2)

y mol y mol y mol y mol

Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với H₂SO₄ thì

${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}$

mà ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02mol$ $ \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02mol$

${V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04$

Câu 24 :

Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ?

A.
NaCl
B.
BaCl₂
C.
BaCO₃
D.

Không nhận biết được

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A sai vì NaCl không phản ứng với cả 2 chất nên không có hiện tượng

B sai vì BaCl₂ tạo kết tủa trắng với cả 2 chất nên không phân biệt được

C đúng vì BaCO₃ chỉ pư với H₂SO₄ tạo khí còn muối sunfat không pư

D sai vì có BaCO₃nhận biết được

Câu 25 :

A.
1,2 gam
B.
2,4 gam
C.
4 gam
D.
8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phương pháp :

PTHH : CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_CuCl2 =0,2.0,15 =0,03 mol → n_Cu(OH)2 = 0,03 mol

→ n_CuO =0,03 mol→ m=2,4 g

Câu 26 :

A.
1,2 gam
B.
2,4 gam
C.
4 gam
D.
8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

PTHH : CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_CuCl2 =0,2.0,15 =0,03 mol → n_Cu(OH)2 = 0,03 mol

→ n_CuO =0,03 mol→ m=2,4 g

Câu 27 :

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

A.

Quỳ tím và dung dịch HCl
B.

Phenolphtalein và dung dịch BaCl₂
C.

Quỳ tím và dung dịch K₂CO₃
D.

Quỳ tím và dung dịch NaCl

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của NaOH và Ba(OH)2

Lời giải chi tiết :

- Dùng quỳ tím: Dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ làm quỳ chuyển xanh, NaCl không làm đổi màu quỳ => nhận biết được NaCl

- Dùng dung dịch K₂CO₃ : dung dịch NaOH không hiện tượng, dung dịch Ba(OH)₂ tạo kết tủa trắng

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 28 :

A.
12 g
B.
4 g
C.
6 g
D.
8 g

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết :

Phương trình hóa học

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

0,1 0,2 0,1 (mol)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

0,1 0,1 (mol)

m = m_CuO = 0,1 . 80 = 8g

Câu 29 :

Hoà tan 10,95 gam KNO₃ vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 20⁰C, độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này là

A.

6,3 gam.
B.

7,0 gam
C.

7,3 gam
D.

7,5 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO₃

100 gam nước hòa tan được S gam KNO₃

=> áp dung tích chéo

Lời giải chi tiết :

- Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO₃

100 gam nước hòa tan được S gam KNO₃

=> độ tan $S = \frac{{100.10,95}}{{150}} = 7,3\,\,gam$

Câu 30 :

Để phân biệt các chất đựng trong lọ riêng biệt sau: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Ba(NO₃)₂người ta cần sử dụng hóa chất nào?

A.

NaOH, H₂SO₄
B.

NaCl, HCl
C.

Ca(OH)₂
D.

BaCl₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trích mẫu thử của từng chất vào các ống nghiệm riêng biệt và đánh dấu tương ứng

- Cho dung dịch NaOH dư vào 4 ống nghiệm trên

+ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu xanh thì ống nghiệm đó chứ Cu(NO₃)₂

3NaOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ thì ống nghiệm đó chứa Fe(NO₃)₃

3NaOH + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

+ ống nghiệm nào không có hiện tượng hig chứa NaNO₃ và Ba(NO₃)₂

- Cho H₂SO₄ dư vào 2 dung dịch chưa phân biệt được NaNO₃ và Ba(NO₃)₂

+ ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là Ba(NO₃)₂

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

Câu 31 :

Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt cặp muối nào sau đây

A.
NaCl và BaCl₂.
B.

NaHSO₄ và Ba(HCO₃)₂.
C.
NaCl và Na₂SO₄
D.
NaCl và NaNO₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A,C,D Loại vì NaOH không có phản ứng với cả 2 chất

B. Thỏa mãn vì khi cho dd NaOH vào ta có hiện tượng:

+ không có hiện tượng gì là dd NaHSO₄

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

+ xuất hiện kết tủa trắng là Ba(HCO₃)₂

PTHH: Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 32 :

(1) Loại phân này được người đó sử dụng nhằm cung cấp đạm và lân cho cây.

(2) Thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong 200 gam phân bón trên là 21,21%

(3) Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng có trong 500 gam phân bón trên là 106,06 gam.

(4) Loại phân này khi hòa tan vào nước thì chỉ thấy một phần nhỏ phân bị tan ra, phần còn lại ở dạng rắn dẻo.

(5) Nếu thay 500 gam phân urê bằng 500 gam phân bón trên thì sẽ có lợi hơn.

Số phát biểu đúng là

A.
5
B.
4
C.
3
D.
2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về phân bón hóa học được học ở SGK hóa 9 –trang 37 để trả lời

Lời giải chi tiết :

(1) Sai :(NH₄)₂SO₄ chứa nguyên tố N nên dùng để cung cấp phân đạm cho cây, không chứa Photpho $ \to$ không dùng để cung cấp phân lân

(2) Đúng: Phần trăm khối lượng N có trong phân hóa học là: $\% N = \dfrac{{{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}}}}.100\% = \dfrac{{14.2}}{{132}}.100\% = 21,21\% $

(3) Đúng ${n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{500}}{{132}}\,\,mol \to {n_N} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{250}}{{33}}\,\,mol \to {m_N} = \dfrac{{250}}{{33}}.14 = 106,06\,\,gam$

(4) Sai vì phân này tan hoàn toàn trong nước

(5) Sai vì phân ure (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao hơn phân (NH₄)₂SO₄ $ \to$ thay ure bằng phân này sẽ giảm hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng $ \to$ ít lợi hơn

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 33 :

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch:

A.

NaOH
B.

Ba(OH)₂
C.

AgNO₃
D.

BaCl₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Vì 2 muối có cùng gốc NH4 => ta cần xét tính chất hóa học của 2 gốc axit NO3 và Cl tạo kết tủa với chất nào

Lời giải chi tiết :

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch AgNO₃.

NH₄NO₃ không hiện tượng, NH₄Cl tạo kết tủa trắng

PTHH: NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

Câu 34 :

A.

MgCO₃
B.

BaCO₃
C.

Na₂CO₃
D.

CaCO₃

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức của muối cacbonat là MCO₃.

Các PTHH:

MCO₃ + 2 HCl →MCl₂ + CO₂↑ + H₂O (1)

NaOH + CO₂→ NaHCO₃. (2)

a a a

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. (3)

2b b b

Số mol NaOH: n_NaOH = 0,5. 2 = 1 mol

Cho CO₂ vào dung dịch NaOH có thể xảy ra các trường hợp sau:

TH1: chỉ xảy ra pư (2). NaOH_PƯhết, CO₂có thể hết hoặc dư. Mọi tính toán theo NaOH

Theo(3): n_NaHCO3= n_NaOH= 1(mol) => m_NaHCO3= 1 . 84 = 84(g) ≠ 47,8(g)=> loại

TH2: xảy ra cả (2) và (3). CO₂ và NaOH đều hết. rắn thu được là 2 muối

Gọi a, b lần lượt là số mol CO₂ tham gia ở phản ứng (2) và (3).

Theo phương trình và bài ta có:

$\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = a + 2b = 1\\{m_{muoi}} = 84a + 106b = 47,8\end{array} \right.$ => vô nghiệm => loại

TH3: xảy ra (3). CO₂ hết, rắn sau pư là NaOH_dư và Na₂CO₃

Gọi n_CO2(3)= x(mol); n_NaOHdư= y(mol)

Theo (3) n_NaOHpư= 2n_CO2(4)=2x(mol) ; n_Na2CO3=n_CO2(4) = x(mol)

$\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 2x + y = 1\\\sum {m{\,_{ran}}\, = m{\,_{N{a_2}C{O_3}}} + {m_{NaO{H_{\,du}}}} = 106x + 40y = 47,8} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,3\\y = 0,4\end{array} \right.$

→ n_MCO3= n_CO2(3) = 0,3 (mol)

${M_{MC{O_3}}} = \frac{{{m_{MC{O_3}}}}}{{{n_{MC{O_3}}}}} = \frac{{25,2}}{{0,3}} = 84 \Rightarrow {m_M} = 84 - 60 = 24\,(Mg)$

→ Công thức muối: MgCO₃

Câu 35 :

A.
0,06
B.
0,1
C.
0,08
D.
0,12

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính số mol: n_CO2= 0,14 mol; n_BaCO3= 0,03 mol

n_NaOH= 0,7V mol; n_Ba(OH)2= 0,5V mol → n_OH-= 1,7V mol

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O (1)

0,5V 0,5V 0,5V mol

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

0,35V 0,7V 0,35V mol

CO₂+ Na₂CO₃ + H₂O → 2 NaHCO₃ (3)

0,35V 0,35V 0,7V mol

CO₂ + BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

(0,14-2V) (0,14-2V) mol

Ví n_CO2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

*Trường hợp 1: Nếu kết tủa cực đại: Phản ứng (1) đã hoàn toàn, phản ứng (4) chưa xảy ra

*Trường hợp 2: Kết tủa bị tan một phần:

Lời giải chi tiết :

Tính số mol: n_CO2= 0,14 mol; n_BaCO3= 0,03 mol

n_NaOH= 0,7V mol; n_Ba(OH)2= 0,5V mol → n_OH-= 1,7V mol

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O (1)

0,5V 0,5V 0,5V mol

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

0,35V 0,7V 0,35V mol

CO₂+ Na₂CO₃ + H₂O → 2 NaHCO₃ (3)

0,35V 0,35V 0,7V mol

CO₂ + BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

(0,14-2V) (0,14-2V) mol

Ví n_CO2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

*Trường hợp 1: Nếu kết tủa cực đại: Phản ứng (1) đã hoàn toàn, phản ứng (4) chưa xảy ra

Ta có: n_Ba(OH)2= n_BaCO3= 0,03 mol → 0,5V= 0,03 → V= 0,06 lít

Khi đó n_OH-= 1,7.0,06= 0,102 mol <n_CO2 nên kết tủa không tồn tại (Loại)

*Trường hợp 2: Kết tủa bị tan một phần:

Phản ứng (4) đã xảy ra một phần:

Ta có:n_{BaCO3 pứ ở (4)}= 0,14-2V= 0,5V- 0,03 mol → V= 0,1 lít

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề số 4

Bài giải mới nhất

Báo lỗi góp ý